Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Zadatak - neutralizacija
REAKCIJOM HLORATNE KISELINE SA 1OOcm3 35% RASTVORA KALCIJUM~HIDROKSIDA ČIJA JE GUSTINA 1,06g/cm3,NAGRADI SE 258,75 g ODGOVARAJUĆE NEUTRALNE SOLI.IZRAČUNAJTE MASENI UDEO SOLI U DOBIJENOM RASTVORU.MOLIM ZA POMOĆ OKO OVOG ZADATKA.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Reakcija: 2HClO3 + Ca(OH)2 =
Reakcija:
2HClO3 + Ca(OH)2 = Ca(ClO3)2 + 2H2O
.................kalcijum-hlorat
Za Ca(OH)2 znamo:
V=100cm3=0,1dm3
d=1,06g/cm3
w=35%=0,35
Ubaci u formulu:
c=(w*d*1000)/M
c=5,01mol/dm3
V=0,1dm3
c=n/v
n=c*V=5,01*0,1=0,501mol
Znaci, Ca(OH)2 ima 0,501 mol, pa ce Ca(ClO3)2 biti isto toliko (molski odnos).
m(Ca(ClO3)2)=n*M=103,707
Masa ostale vode koja se nagradi u reakciji izracunamo kada znamo da molova vode ima duplo vise od molova soli:
n(H2O)=1,002mol
m(H2O)=18,036g
E, ali nama je ostalo jos vode iz pocetnog rastvora Ca(OH)2.
n(Ca(OH)2)=0,501 mol m(Ca(OH)2)=37,074g
Mi imamo 35% rastvor u kome je masa soli 37,074. Dobicemo masu vode preko proporcije:
37,074 - 35%
x - 65%
x=68,85g
Sada sve mozemo ubaciti u formulu:
w=103,707/(103,707+18,036+68,85)=54,41%
HVALA TI PUNO!
HVALA TI PUNO!