Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Zadatak - neutralizacija
REAKCIJOM 900cm3 RASTVORA PERHLORNE KISELINE,ČIJE JE pH=2,SA BARIJUM~HIDROKSIDOM NASTAJE 150cm3 RASTVORA ODGOVARAJUĆE BAZNE SOLI.
IZRACUNAJTE KOLIČINSKU KONCENTRACIJU SOLI U NASTALOM RASTVORU.PERHLORNA KISELINA JE POTPUNO DISOSOVANA.
MOLIM ZA POMOĆ OKO OVOG ZADATKA.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Perhlorna (perhloratna)
Perhlorna (perhloratna) kiselina disosuje ovako:
HClO4 = H++ClO4-
Inače, ona je najjača kiselina zato što najjače i disosuje ali nama se to kaže u zadatku.
Ako je pH=2, onda ćemo da izračunamo koncentraciju H+ jona ovako:
2=-logC
C=10-2 mol/dm3
To je koncentracija vodonikovih jona, a pošto oni zajedno sa anjonom stoje u odnosu 1:1, to je onda i koncentracija HClO4. Onda za nju znamo:
C=10-2 mol/dm3
V=900 cm3=0,9 dm3
n=C*V=9*10-3 mol
Reakcija teče ovako:
HClO4 + Ba(OH)2=BaOHClO4 + H2O
To znači da i bazne soli mi imamo isto kao i kiseline (1:1).
Ja pretpostavljam da su oni uračunali svu vodu u tih 150 cm3.
n=9*10-3 mol
V=0,15 dm3
C=n/V=0,06 mol/dm3