opsta hemija, zadatak

a) Ne znam o kojoj se koncentraciji radi.

b) Molaritet je ustvari kolicinska koncentracija.
c(BaSO4)=m(BaSO4)/(M(BaSO4)*V)=89.6g/(233.396g/mol*0.012dm3)=31.99mol/dm3=31.99M

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Hmm... rastvaranje BaSO4? I to 89,6 g/12ml vode? hahahaha

Uopste mi nije jasno kako ljudi ovako ne misle kad pisu zadatke... Pa gde mozes da rastvoris ovoliko tesko rastvorne soli u ovoj zapremini vode???

Ajde sto je rastvaranje nemoguce, a cak i da je moguce to bi bio jako koncentrovan rastvor a treba izracunati koncentraciju u ppm i ppb?? 
Koncentracija se izrazava u ppm ako imamo 1mg u 1000l rastvaraca (ne mislim bukvalno,cisto da prikazem taj odnos)....
Pozdrav :)

Genijalnost je 1% nadahnuća i 99% znoja. Thomas A. Edison

Ako se BaSO₄ promesa (talog) sa vodom, pod uticajem dipol-molekula vode nesto Ba²⁺ i SO₄^2- jona odlazi u rastvor. Medjutim, usled privlacenja suprotno naelektrisanih jona, iz taloga dolazi do obrnutog procesa - talozenja BaSO₄. Ravnoteza koja se uspostavlja izmedju taloga BaSO₄ i zasicenog rastvora moze se predstaviti jednacinom: BaSO₄--->Ba²⁺ + SO₄^2- (naravno, reakcija je povratna). Proizvod koncentracija jona Ba²⁺ i SO₄^2- u zasicenom rastvoru je konstantan jer je kolicina supstance konstantna. Posto u jednom kubnom decimetru zasicenog rastvora ima 10^-5 mol-a BaSO₄

[BaSO₄]=[Ba²⁺]=[SO₄^2-] odnosno

10^-5 mol-a BaSO₄ --->10^-5 mol-a Ba²⁺ + 10^-5 mol-a SO₄^2- pa je proizvod koncentracija jona 10^-10 mol²/dm⁶, i iz toga se moze videti da je BaSO₄ skoro uopste nerastvorljiva so u vecini rastvaraca (kazem skoro jer nema skroz nerastvornih supstanci), a jedino se rastvara u koncentrovanoj H₂SO₄ po jednacini reakcije: BaSO₄ + H₂SO₄--->Ba(HSO₄)₂.