pH kisele soli

Prvo disosuje so:
Na₂HPO₄ -->  2Na⁺ + HPO₄^2-
0.1M................................0.1M
Sa HPO₄^2- jonom se mogu desiti 3 reakcije, od kojih ce ravnotezne koncentracije diktirati reakcija sa najvisom konstantom ravnoteze: (videces ispod da je u pitanju 3. reakcija)
HPO₄^2- + H₂O <--> H₂PO₄^- + OH^- ;K=K_w/K₂=1.61*10^-7
HPO₄^2- + H₂O <--> PO₄^3- + H₃O⁺; K=K₃=4.4*10^-13
2HPO₄^2- <--> H₂PO₄^- + PO₄^3-; K=K₃/K₂=7.096*10^-6
0.1-2x..............x................x
7.096*10^-6=x²/(0.1-2x)² <--- korenuje se cela jednacina
0.002663977=x/0.1-2x
Ovo je prosta linearna jednacina koja kada se resi daje rezultat x=0.000264985M
Sad samo treba da uzmemo jednu jednacinu i da ubacimo podatke:
H₂PO₄^- + H₂O <--> HPO₄^2- + H₃O⁺
[H₂PO₄^-]=x=0.000264985M
[HPO₄^2-]=0.1-2x=0.099470029M
K₂= 6.2*10^-8
[H⁺]=?

K₂=[H⁺][HPO₄^2-]/[H₂PO₄^-] sada se zamene podaci sa brojevima i izracuna se:
[H⁺]=1.6516603*10^-10 M ---> pH=9.782

Ono sto je interesantno, jeste da pH ove soli ne zavisi od koncentracije soli (zavisi kada je koncentracija mnogo niska), pa se pH mogla izracunati kao pH=0.5*(pKa2+pKa3), i taj obrazac nije tezak za izvodjenje, ali necu to sad da radim, jer bih suvise komplikovao, a i tesko mi je to da radim ovde, to se najlakse uradi pisanjem.

Pozdrav! :)

P.S. Nadam se da znas da jedinica za K_a i K_b je M, a da je M=mol/dm³.

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck