pH vrednosti

Pretpostavljam da su pogresila u kucanju ili je neka tekstualna greska, ali K_b(NH₃)=1.75*10^-5 ne 10^-3

a) Azotna kiselina je jaka kiselina, pa ce protolizovati u potpunosti:
HNO₃ --> H⁺ + NO₃^-
0.01M.......0.01M
Acetatna kiselina je slaba kiselina (vidi se iz K_a), tako da ce njena protoliza biti dosta suzbijena, ali ipak postoji (medjutim, posto je koncentracija HNO₃ samo 10 puta manja od CH₃COOH, onda ce vecina H⁺ jona poticati iz HNO₃, tako da bi se mogla zanemariti protoliza CH₃COOH, sto ces videti kada dobijemo rezultat; medjutim ja u racunu necu zanemarivati CH₃COOH).
CH₃COOH <---> CH₃COO^- + H⁺
0.1-x.....................x...............0.01+x

K_a=1.75*10^-5=[CH3COO^-][H⁺]/[CH₃COOH]=x*(0.01+x)/(0.1-x)
Onda je x*(0.01+x)=1.75*10^-5*(0.1-x)
To kad sredis, dobijes kvadratnu jednacinu izgleda: x²+0.0100175x-1.75*10^-6=0
Kada nju resis, i odbacis negativno resenje (logicno je da koncentracija ne moze biti negativna), dobices da je x=0.000171749M, odn. [H⁺]=0.01+x=0.010171749M
Onda je pH=-log[H⁺]=1.9926 sto je priblizno 2
Da smo zanemarili protolizu acetatne kiseline, onda bi bilo [H⁺]=0.01M-->pH=2 sto je dosta blizu.

b) Ovo se radi po slicnom principu.
NaOH disosuje u potpunosti:

NaOH--> Na⁺ + OH^-
0.0001M.............0.0001M
NH₃ + H₂O <---> NH₄⁺ + OH^-
0.1-x......................x...........0.0001+x

K_b=1.75*10^-5=x*(0.0001+x)/(0.1-x)
Kada se ovo sredi, opet se dobije kvadratna jednacina: x²+0.0001175x-1.75*10^-6=0
Kada se nadje njeno pozitivno resenje, x=0.001265429M, onda je [OH^-]=0.0001+x=0.001365429M --> pH=14-pOH=14+log[OH^-]=11.135269=11.14

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck