Dve soli - razlikovanje...

Pa zadatak ne mozes da resis ako ne znas koje su soli rastvorene (tj. koje se soli nalaze u rastvorima). Ako to znas, a to mora da ti bude poznato, onda je ostatak teorija (neorganska hemija).

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Pa znam da ne mogu, ali može da stavi bilo koje soli... Možete li da mi date neki primer? Čisto da znam šta mogu da očekujem.

Pozdrav!

Evo npr. u jednoj epruveti je rastvor natrijum-hlorida, a u drugoj rastvor natrijum-karbonata. Ako dodas HCl u obe epruvete, doci ce do reakcije u drugoj (oslobodice se CO₂ u obliku mehurica gasa: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + H₂O + CO₂ (g))

Hajde probaj ti: Neka je u jednoj epruveti rastvor natrijum-hlorida, a u drugoj rastvor barijum-hlorida, sta bi upotrebila da odredis gde je sta?

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Aha, mislim da mi je jasno.

Pa možda može ovako:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

I onda u toj epruveti gde je BaCl2 nastaje talog, zar ne? :) Hvala puno!

Moze H2SO4, ali da ne bi doslo do reakcije sa NaCl-om (koju si ti navela), iskoristili bi razblazenu H2SO4 ili neku sulfatnu so, npr. MgSO4. Tacno si rekla, talog BaSO4 bi bio pokazatelj, ali sigurno ne bismo zeleli da stvorimo hlorovodonik koji je dosta otrovan (zato koristimo razblazenu kiselinu, a ne koncentrovanu). Ako koristimo razblazenu kiselinu, dakle, nema reakcije:
NaCl + H2SO4 --> nema reakcije (H2SO4-razblazena)

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Aha, razumela sam :)

Ali opet bi verovatno moglo da se to napiše? Mada je opet bolje da ne rizikujem, pa ako bude takav primer napišem neku so sulfata :)

A pominjala nam je da u nekim slučajevima može da se promeni boja... Da li možda znaš neki primer? Nije bitno ni ako se ne setiš, dosta si mi pomogao i sa ovim. Hvala puno!

pozz

Evo ti jedan primer za promenu boje:

U jednoj epruveti nalazi se apsolutni alkohol (bez vode) a u drugoj alkohol koji sadrzi vodu. Kako mozes dokazati sta koja epruveta sadrzi?

U obe epruvete stavi se bezvodni bakar(II)-sulfat (CuSO₄). On ce u epruveti u kojoj se nalazi alkohol sa vodom apsorbovati kristalnu vodu i obojice se u plavo. Ovo je razlika izmedju CuSO₄ i CuSO₄*5H₂O.

Ili mozda je ovo bolji primjer, mada je malo komplikovan posto si ti u osnovnoj skoli, ali trenutno ne mogu da se setim jos nekih primera:

Ovo je razlika izmedju soli AgBr i AgI:

Posto su oba taloga zute boje (AgBr je bledozut, AgI ima intenzivniju boju) da bi se medjusobno razlikovali koristi se sledeca reakcija: rastvori se zakisele sa nekoliko kapi razblazene H₂SO₄, doda se 1 ml CHCl₃ i nekoliko kapi KMnO₄ i promucka. Hloroformski sloj kod AgBr oboji se narandzasto (izdvajanje elementarnog Br₂), a kod AgI ljubicasto (izdvajanje elementarnog I₂):

10AgBr+2KMnO₄+8H₂SO₄=5Br₂+2MnSO₄+5Ag₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O

10AgI+2KMnO₄+8H₂SO₄=5I₂+2MnSO₄+5Ag₂SO₄+K₂SO₄+8H₂O