Stehiometrija

Tesko se to ovde objasnjava - najbolje je da odes na neki privatni cas, jer tamo mozes da posmatras kako onaj koji ti pokazuje radi zadatak, mozes da postavljas podpitanja itd.

Evo ti jedan zadatak:

Izvrsena je elektroliza 180g vode (proces suprotan njenoj sintezi). Dobijeni vodonik je iskoriscen za pravljenje hlorovodonika, a kiseonik za sagorevanje uglja.

a) Kolika je kolicina hlorovodonika nastala?
b) Koja je najveca masa uglja koja moze da izgori?
c) Posle sagorevanja uglja, koliko molekula ugljenik(IV)-oksida je nastalo?

Probaj barem nesto od toga da uradis (napisi ovde sta si pokusao) , pa cu ja sutra da ti napisem  kako se radi ovaj zadatak.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Uf,takve zadatke nismo nikad radili niti cemo koliko ja znam,uglavnom pita ovakve zadatke ovog tipa,ako mi samo mozes reci korake one postupke pa cu ja sam probati uraditi:

Koliko je molova ziva(II)-oksida razlozeno ako je u reakciji dobijeno 640 g kiseonika

Samo mi reci korake kako se resava i pokusacu sam,jer mi nije cilj da mi neko uradi zadatak vec da naucim.Hvala unapred!

Ja bi ti dala neke savjete i uputstva za resavanje zadataka iz stehiometrije i uopste iz hemije:

1)Pre pocetka resavanja zadataka treba tekst zadatka procitati vrlo pazljivo, odnosno treba ga procitati i vise puta da bi zadatak bio pravilno shvacen.

2)Posle toga treba prepisati sve poznate velicine iz zadatka i uociti nepoznatu velicinu koju treba izracunati. Isto tako, treba proveriti da li su jedinice fizickih velicina odgovarajuce.

3)Kad god se izracunavanje zasniva na hemijskoj promeni, treba napisati jednacinu hemijske reakcije i proveriti da li je pravilno napisana.

4)Treba napisati osnovnu jednacinu za izracunavanje trazene velicine i uporedjivanjem konstatovati da li su u zadatku dati svi podaci, sve vrednosti fizickih velicina potrebnih za izracunavanje. Kada su u zadatku date sve potrebne fizicke velicine, tada jednostavno treba u izraz za izracunavanje date fizicke velicine uvrstiti brojne vrednosti i jedinice tih velicina, vodeci racuna da jedinice budu odgovarajuce, a zatim pristupiti aritmetickom izracunavanju. Ako jedinice nisu odgovarajuce treba ih prethodno preracunati.

5)Kada u zadatku nisu date vrednosti svih fizickih velicina potrebnih za izracunavanje trazene, nepoznate velicine, treba utvrditi put do resenja tako da se zadatak podeli u niz pojedinacnih zadataka pomocu kojih ce se koriscenjem raspolozivih podataka moci da se izracunaju sve potrebne velicine koje nedostaju, a najzad i trazena velicina.

6)Dobijeni rezultat treba proveriti. Rezultat treba da bude izrazen odgovarajucom jedinicom i treba da bude prihvatljiv i logican. Ako je pri izradi zadatka napravljena greska, treba je pronaci i ispraviti. Pre svega, treba proveriti nacin (put) resavanja zadatka, a zatim uvrstene brojne vrednosti i pripadajuce jedinice fizickih velicina, kao i izvrsene racunske operacije. Da se pri radu ne bi gubilo vreme, neophodno je da se sve vrednosti upisuju pazljivo, citko i pregledno, a da tok izrade zadatka bude sistematski.

Evo sad uzmimo za primer zadatak koji si ti postavio:

Koliko je molova ziva(II)-oksida razlozeno ako je u reakciji dobijeno 640 g kiseonika?

Pravilo 1) i 2) mozes sam ispostovati, pa prelazimo na pravilo 3) kad god se izracunavanje zasniva na hemijskoj promeni, treba napisati jednacinu hemijske reakcije i proveriti da li je pravilno napisana. Hemijske jednacine prikazuju supstance koje stupaju u reakciju i supstance koje pri reakciji nastaju, kao i kolicinske i masene odnose medju njima (konkretno u ovom zadatku dolazi do reakcije termickog razlaganja ziva(II)-oksida, HgO), pa imamo jednacinu:

2HgO ---> 2Hg + O₂

Iz jednacine se vidi da se dve formulske jedinke ziva(II)-oksida razlazu na dva atoma zive i jedan molekul kiseonika. Kako je broj cestica proporcionalan njihovim kolicinama, pri razlaganju 2 mol HgO nastaje 2 mol Hg i 1 mol O₂.

U zadatku se trazi da izracunamo koliko je molova ziva(II)-oksida termicki razlozeno pri cemu je nastalo 640 g kiseonika (preko formule M=m/n izracunas kolicinu kiseonika (odnosno broj mola O₂, n(O₂) ) koja se nalazi u 640 g kiseonika; ako racunamo preko kolicine supstanci), pa postavis proporciju:

2 mol HgO : 1 mol O₂ = x mol HgO : n(O₂) koju si prethodno izracunao

i resis proporciju. Nisam htela sve da izracunam da bi ti ostavila koliko toliko prostora da sam ucestvujes u resavanju zadatka, ali bi ti isto savetovala sto i Aleksa da uzmes nekoliko privatnih casova, jer puno je drugacije kada ti to neko uzivo objasni ili imas kao drugu solucije da uz pomoc nasih smernica i tvog zalaganja savladas stehiometriju i obavezno pokusaj naci neku knjigu u kojoj je to bolje objasnjeno (tipa Zbirka resenih zadataka iz opste i neorganske hemije, autor Lija Stefan).

Pozdrav i srecno sa ucenjem!