Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Hlorovodonična kiselina i natrijum hidroksid
Kolika je pH vrednost rastvora dobijeng mešanjem 250 ml rastvora hlorovodonične kiseline,čija je koncentracija 0,5 mol/L i 200 ml natrijum hidroksida,čija je koncentracija 0,5 mol/L? Kiselina i baza su potpuno disosovane. rezultat je 1,26
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
V(HCl)=250ml c(HCl)=0.5mol/L
V(HCl)=250ml
c(HCl)=0.5mol/L
V(NaOH)=200ml
c(NaOH)=0.5mol/l
n(HCl)=c(HCl)*V(HCl)
n(HCl)=0.125mol
n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)
n(NaOH)=0.1mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
1mol NaOH : 1mol HCl = 0.1mol NaOH : x
x=0.1mol HCl
Znaci, ne izreaguje sva HCl, zato sto NaOH i HCl reaguju u odnosu 1:1.
n(HCl u visku)=0.125mol-0.1mol
n(HCl u visku)=0.025mol
E sad se ova kolicina HCl u visku podjeli sa ukupnom zapreminom rastvora, da dobijes koncentraciju HCL koj je ostala u visku:
V3=V1+V2
V3=0.25L+0.2L
V3=0.45L
c(HCl u visku)=0.025mol/0.45L
c(HCl u visku)=0.0555mol/L
[H+]=c(HCl)
[H+]=5x10-2
pH=-log[H+]
pH=2-log5.5
pH=1.26
Nadam se da sam ti pomogla.
Pozdrav