Izračunati pH rastvora dobijenog kada se 2,00 g natrijum-hidroksida doda u 1dm3 rastvora u kojem su kocentracije sirćetne kiseline i natrijum-acetata po 0,100 mol/dm3. Ka(CH3COOH) = 2* 10^-5
Ocigledno cemo imati i OH- jone i H+ jone, i sad ne shvatam kako se tu dobija odgovarajuca pH vrednost.
powered by Drupal
Očigledno da na početku
Očigledno da na početku imaš pufer. Dodatkom NaOH smanjiće se konc. (odnosno broj molova) sirćetne kiseline a povećati konc. natrijum-acetat a samim tim će se povećati i pH.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein
Mozes mi racunski deo
Mozes mi racunski deo pokazati ? Shvatio sam i ja da je pufer.
2gNaOH=0,05molCH3COOH +
2gNaOH=0,05mol
CH3COOH + NaOH ------> CH3COONa + H2O
Prema jednačini vidimo da će 0,05mol NaOH reagovati sa istom količinom CH3COOH tako da će u rastvoru ostati:0,1mol-0,05mol=0,05mol-ova, dok će se količina CH3COONa upravo uvećati za taj iznos:0,1mol+0,05=0,15mol
pH=pKa+log n(soli)/n(kis.)=> pH=5,18
Ova jednačina je u stvari preformulisan izraz za konstantu disocijacije kiseline koju koristiš kada računaš pH pufera: [H+]=Ka*[HA]/[A-]
*Napomena: Koncentracija je poistovećena sa brojem molova jer se radi o zapremini od 1dm3 u kojoj su rastvorene komponente pufera.
"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein