Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
hemija 8.razred zadaci kod metala.
Ovako,osmi sam razred i neidu mi zadaci (stehijometrija).Molim vas poksajte da mi date odgovor i objasnite na ova 2 pitanja:
1.Koliko molova vodonika nastaje u reakciji 10g kalcijuma sa dovoljnom kolicinom vode.
2.Pri dobijanju hidroksida u reakciji po 1 g kalcijuma i magnezijuma potrosi se :
1)Jednaka kolicina vode.
2) Razlicita kolicina vode.
izbor odgovora potvrdite racunski.
Molim vas odgovorite mi na ova pitanja hitno je posto imam konrolni za 3 dana..HVALA UNAPRED
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Ajmo korak po korak. A prvi
Ajmo korak po korak. A prvi je da napišeš jednačinu hemijske reakcije za prvi zadatak.
Klikneš na "odgovori na
Klikneš na "odgovori na temu, pa prikaži komentar, pa pošalji komentar. Nema potrebe da pišemo privatne poruke.
Dakle napisao si Ca+2H2O-->Ca(OH)2+H2
Odatle se vidi da jedan mol vodonika nastaje od jednog mola kalcijuma. Ti imaš 10 g kalcijuma. Koliko je to molova?
n=m/M n=10g / 40g/mol n =
n=m/M n=10g / 40g/mol n = o,25 mola
Ako jedan mol kalcijuma daje jedan mol vodonika (po jednačini reakcije) 0,25 mol kalcijuma daje x mol vodonika. To u obliku proporcije izgleda ovako:
1 mol : 1 mol = 0,25 mol : x mol
Očigledno da je rešenje o,25 molova vodonika.
Pri dobijanju hidroksida
Pri dobijanju hidroksida kalcijum i magnezijum u molskom odnosu reaguju isto, jedan mol metala reaguje sa dva mola vode, ali pošto molovi kalcijuma i magnezijuma imaju različitu masu (40 g kalcijum i 24 g magnezijum) iste mase ovih metala će reagovati sa različitim količinama vode.