Korisnički meni

Škole i fakulteti

Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.

Autor: natasan, Ned, 09/06/2013 - 14:54.

Izracunati pH rastvora nastalog mesanjem 1200cm^3 rastvora HCl koncentracije 0,5mol/dm^3 i 800 cm^3 rastvora NH3 koncentracije 1mol/dm^3

Average:

Autor: micaloknica, Ned, 09/06/2013 - 15:05.

NH3+HCl------------->NH4Cl

n(HCl)=c1*V1=0.5*1200*10(-3)=0.6 mol

n(NH3)=c2*V2=800*10(-3)*1==0.8 mol u visku je NH3

HCl---------------->H+ +Cl-

n(H+)=n(HCl)=0.6 mol

Vu=V1+V2=1200+800=2000 cm3

c(H+)=n(H+)/Vu=0.6/2000*10(-3)=0.3 mol/l

Autor: natasan, Ned, 09/06/2013 - 15:18.

pri tome da je Kb= 1,8x10^-5
Resenje treba da je 8,58

Autor: micaloknica, Ned, 09/06/2013 - 15:44.

Kk=Kw/Kb=1*10(-14)/1.8*10(-5)=5.55*10(-10)

{H3O+}=Kk*n(kiseli oblik)/n(bazni oblik)

{H3O+}=5.55*10(-10)*0.6/0.2=1.66*10(-9) mol/l

n(NH4+)=0.6 mol

n(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol

pH=-log{H+}=-log{1.66*10(-9)}=8.78. Mozda ti resenje nije tacno.

Autor: micaloknica, Ned, 09/06/2013 - 15:46.

Kk=Kw/Kb=1*10(-14)/1.8*10(-5)=5.55*10(-10)

{H3O+}=Kk*n(kiseli oblik)/n(bazni oblik)

{H3O+}=5.55*10(-10)*0.6/0.2=1.66*10(-9) mol/l

n(NH4+)=0.6 mol jer je odnos kiseline i soli 1:1

n(NH3)=0.8-0.6=0.2 mol

pH=-log{H+}=-log{1.66*10(-9)}=8.78. Mozda ti resenje nije tacno.