Zadatak sa takmicenja

Ovo je Nebojsin odgovor da ne pomislite da sam ja znao ovako nesto komplikovano:Bor III fluorid ima trigonalno-planarnu strukturu (uglovi izmedju veza 120 stepeni). To vidimo iz dipolnog momenta koji je jednak nuli, sto znaci da je molekul nepolaran, odnosno da je zbir vektora veza jednak nuli (potiru se). Ovo se objasnjava sp2 hibridizacijom. Ako pogledas el. konfiguraciju videces da jedan 2s elektron bora mora da predje u praznu 2py orbitalu pri cemo nastaju 3 ekvivalentne sp2 orbitale. Te orbitale se preklapaju sa p orbitalama tri atoma fluora pri cemu nastaju tri veze pod uglom od 120 stepeni.
Za azotIIIfluorid je sp3 hibridizacija i tetraedarska struktura. jer je konf. valentnih elektrona 2s2 2p3, pa se 3 fluora vezu za slobodne p orbitale. Iz dipolnog momenta (koji nije nula) vidimo da ugao vise nije 120 stepeni, sto znaci da je 2s elektronski par ipak ostao slobodan i zauzeo jedan ugao tetraedra dok preostala tri zauzimaju atomi fluora. Kao takav 2s par odbija od sebe elektrone koji su u vezi azot-fluor. Odatle bih mogao zakljuciti da je ugao izmedju veza manji od 120!