SUMPORDIOKSID

Sumpor se nalazi u 16. grupi (VIa po starom), sto znaci da mu se oksidaciona stanja krecu u rasponu od -2 do +6. Po pravilu (naravno, ima izuzetaka) u grupama sa parnim brojem stabilna su parna oksidaciona stanja. Dakle u slucaju sumpora stabilni su -2,0,+2,+4,+6

Sumpor u SO2 molekulu ima oks. broj +4 sto znaci da u prisustvu redukcionih sredstava moze da se redukuje do nizeg oks. stanja, a u prisustvu oksidacionih sredstava da se oksiduje do viseg oks. stanja.

U sulfitu oks. stanje je takodje +4 i objasnjenje je identicno kao i za SO2.
Inace SO2 je anhidrid sulfitne kiseline:
SO2 + H2O --> H2SO3

S obzirom na navedeno, ovakva jedinjenja, koja mogu biti i redukciono i oksidaciono sredstvo se nazivaju: redoks amfoterna!

Reakcija:
I2 + Na2SO3 + 2NaOH --> 2NaI + Na2SO4 + H2O

Jod se redukovao a sulfit oksidovao do sulfata.

Na2SO3 + H2SO4 + 2H2S --> 3S + Na2SO4 + 3H20

Ovde se sulfit redukovao do sumpora, dok se H2S oksidovao takodje do elementarnog sumpora.

Nesto slicno je i tvoje drugo pitanje:

SO2 + 2H2S --> 3S + 2H2O

U H2S sumpor ima oks. broj -2 i veoma je jako redukciono sredstvo,jer ne moze da se redukuje do nizeg oks. stanja.

SO2 ce u ovom slucaju biti oks. sredstvo i oksidovace sulfid do elementarnog sumpora, a sam ce se takodje redukovati do istog jedinjenja. Ovakav proces se zove reakcija sinproporcije.
Obrnut slucaj, kada se u jednoj reakciji supstanca istovremeno ponasa i kao oks. i kao red. sredstvo se naziva disproporcija:

Hg2(NO3)2 + NaOH --> Hg + HgO + NaNO3 + H2O