Oksido-redukcija

O3 je molekul i ima oks. stanje 0

Mada ako radis metodom jonskih polureakcija, nije problem i ako nisi siguran u vezi oks. broja. Ovo je najpreciznija i kad se navezba, najbrza metoda odredjivanja koeficijenata tako da cu je detaljnije objasniti.

Mn²⁺ --> MnO₄^-
O₃ ---> O₂

Krenimo od prve jednacine. Vidimo da sa leve strane fali 4 atoma kiseonika, sto znaci da nam trebaju 4 molekula vode

4H₂O + Mn²⁺ --> MnO₄^-

Sada nam sa desne strane fali 8 vodonika, a s obzirom da je sredina kisela i da imamo H+ jone u rastvoru, pisemo ih s desne strane.

4H₂O + Mn²⁺ --> MnO₄^- + 8H⁺

Gledamo naelektrisanja, sa desne strane imamo ukupno 7+ a sa leve 2+. Naravno, naelektrisanja moraju biti izjednacena tako da dodajemo elektrone na desnu stranu

4H₂O + Mn²⁺ --> MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^-

Druga reakcija ide po istom principu

2e^- + 2H⁺ + O₃ ---> O₂ + H₂O

Prva se mnozi sa dva, a druga sa pet, da bi broj otpustenih i primljenih elektrona bio jednak.
8H₂O + 2Mn²⁺ --> 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^-
10e^- + 10H⁺ + 5O₃ ---> 5O₂ + 5H₂O
--------------------------------------------------------------
8H₂O + 2Mn²⁺ + 10e^- + 10H⁺ + 5O₃ ---> 2MnO₄^- + 16H⁺ + 10e^- + 5O₂ + 5H₂O

Dakle sabrali smo prvu i drugu jednacinu. I samo "skratimo" ono sto imamo sa obe strane i dobijamo gotovu, izjednacenu reakciju.
3H₂O + 2Mn²⁺ + 5O₃ ---> 2MnO₄^- + 6H⁺ + 5O₂