El. disocijacija

Sad mi se nesto ne pise teorijski deo ali evo ukratko..Dakle pojedini rastvori supstanca imaju osobinu da provode el. energiju...Kako?Upravo zato jer ono disosuju na jone...I citav proces je vrlo lak za ucenje....Dake prvo moras znati da je disocijacija slabih eletrolita povratan proces(pises dve strelice)a jakih ne....
Takodje da kiseline baze disosuju u stupnjevima dok soli ne one odmah dososuju....
Kako to u stupnjevima pitas se...Epa vrlo jednostavno uzmimo primer dvoprotonske kiseline(kiselina koja ima 2 vodonikova atoma)H2SO4
Ne znam koji si razred ali ako si osnovna vama je profa sigurno pricala da disosuje ovako:
H2SO4+H2O--->2H⁺+SO4^2- sto jeste tacno ali nepotpuno ako pogeldas ono gore da kiseline dososuju po stupnjevima,sta se zapravo desava?!Nee moze kiselina odmah da otpusta sve svoje vodonikove atome vec se to desava postupno otpostuaju prvo jedan pa dva pa tri(ako je troprotonska) u svakom slucaju odpoustaju jedan po jedan vodonikov atom sve dok ne otpusti sve njih i ostane golem :D kiselinski ostatak....I tu postupnu disocijaciju pisemo ovako:
H2SO4+H2O--->H⁺+HSO4^-(vidis da je jedan H jos uz kiselinski ostatak ovo je prvi stupanj)
Pa onda takav HSO4^---->H⁺+SO4^2-
a tek onda kako je mnogi zovu zbrirnu disocijaciju zapisujemo kao
H2SO4+H2O--->2H⁺+SO4^2-
Nadam se da je jasno...Mada ako si osnovna ovi stupnjevi ti cak nisu ni potrebni ali od viskaglava ne boli...:D

Sto se baze tice ista situacija samo ona otpusta postepeno OH- jone....Uzmimo primer dvokisele baze Mg(OH)2

Mg(OH)2+ H2O--->MgOH+ + OH- (vidis da je jedan OH ostao uz metal)
MgOH+ + H2O--->Mg²⁺+OH- i sad kao zbirna disocijacija ide
Mg(OH)2+ H2O--->Mg²⁺+ 2OH-

To je to ako te zanima nesto pita nije probelm a verujem da ti nije jasno nesto...