Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Zadaci - rastvori
1)Koliko je rastvoreno mg glukoze u 1 kg vode ako taj rastvor kljuca na 100,026 C?
2)Koji od navedenih hidrida ima najizrazeniji bazni karakter:
a)HCl b)PH3 c)H2S d)H2O e)NH3
U cemu se to ogleda? hvala unapred!
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
NH3 gradi slabu bazu
NH3
gradi slabu bazu amonijum hidroksid NH4OH
Rastvor koji sadrzi NH4+ i
Rastvor koji sadrzi NH4+ i OH- jonove cesto se pise kao NH4OH, mada nema pouzdanog dokaza da takvi molekuli postoje u rastvoru. Naime, ova vrsta molekula nikada nije nadjena u rastvorima amonijaka. Uzajamnim dejstvom jona NH4+ i OH- nastaju NH3 i H2O izmedju kojih se uspostavlja vodonicna veza.
Inace, koncetrovan rastvor amonijaka, koji se cesto prodaje kao "amonijum-hidroksid", sastoji se od molekula NH3 rastvorenih u vodi (i vrlo male mase NH4+ i OH-). Zato vodeni rastvor amonijaka vecina hemicara naziva amonijak ili amonijacna voda.
Za uvod: procitati
Za uvod: procitati protoliticku teoriju kiselina i baza. :)
Onda da napisem jos nesto, mozda nekom zatreba...
Treba reci da se neka supstanca moze ponasati kao kiselina, samo u prisustvu neke druge supstance koja se ponasa kao baza - koja bi primila protone. Isto tako, neka supstanca ce se ponasati kao baza u prisustvu druge supstance koja bi davala protone (koja bi se ponasala kao kiselina).
Jacina neke kiseline bice utoliko veca ukoliko ona pokazuje jacu teznju za predavanjem protona bazi. Isto tako, neka baza bice utoliko jaca ukoliko ispoljava vecu teznju za primanjem protona od kiseline. Na osnovu ovoga se moze zakljuciti da jacina kiseline zavisi od jacine baze kojoj ona pri protolizi predaje protone.
Primer HCl:
U vodenom rastvoru se ponasa kao jaka kiselina jer voda, kojoj ona predaje protone, spada u (relativno!!) jake baze. Medjutim ako se HCl rastvori u nekom drugom rastvaracu koji se ponasa kao slabija baza od vode, onda ce se i HCl u njemu ponasati kao znatno slabija kiselina. U acetonu C3H6O, HCl predstavlja znatno slabiju kiselinu...
U vodenom rastvoru:
HCl - jaka kiselina: HCl + H20 ---> Cl- + H3O+
PH3(fosfin) - slaba baza, ali slabija od amonijaka. To je bezbojan gas, neprijatnog mirisa na trulu ribu i vrlo je otrovan.
PH3 + H2O --> PH4+ + OH-
Da dodam da se PH4+ zove - FOSFONIJUM-jon i njegove soli su vrlo nepostojane.
Fosfin takodje moze da pokazuje i kisele osobine, i zahvaljujuci tome da gradi soli koje se nazivaju FOSFIDI.
Za vodu... koja je amfoterna:
H2O + H2O ---> H30+ + OH-
I amonijak NH3 - slaba baza, ali jaca od PH3
NH3 + H20 ---> NH4+ + OH-
Da dodam jos na kraju: NH4OH ne postoji u tom obliku u vodenom rastvoru!
Vez iskljucivo u jonskom obliku:
Ako bi napisali reakciju
NaNO3 + NH4OH --> NaOH + NH4NO3
doveli bi sebe u zabunu da se ovde stvarno odigrava neka reakcija.
Medjutim ova reakcija postoji samo na papiru. Ako napisemo ovu reakciju u jonskom obliku videcemo da se svi joni sa leve i desne strane "skracuju".