Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
konstanta ravnoteze
Zadatak glasi:Izracunati konstantu ravnoteze reakcije Cl2=2Cl,ako je polazna koncentracija Cl2 bila 0,04 mol/dm3,a tokom reakcije se 5% molekulskog Cl razlozilo na atome.Hvala unapred
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
konstanta ravnoteže
Cl2 = 2Cl
[Cl2]poč = 0,04 mol/dm3
U jednom dm3, na početku reakcije, nalazi se 0,04 mola Cl2. Od te količine, na atomski hlor razložilo se samo 5%, dok je preostalih 95% ostalo u molekulskom obliku.
To znači da je broj molova hlora koji se razložio jednak:
n(Cl2) = 0,04mol•5/100 = 0,002 mol
Kako od jednog mola Cl2 nastaju dva mola Cl, broj molova Cl koji će nastati razlaganjem 0,002 mola Cl2 biće dvostruko veći:
n(Cl) = 2•n(Cl) = 0,004 mol
Broj molova Cl2 koji se nisu razložili je:
n(Cl2) = 0,04mol•95/100 = 0,038 mol
Odavde izvlačiš ravnotežne koncentracije i računaš konstantu ravnoteže:
[Cl2]rav = 0,038 mol/dm3
[Cl]rav = 0,004 mol/dm3
K = [Cl]rav2/[Cl2]rav = 0,0042 mol2/dm6/0,038 mol/dm3 = 4,2exp-4 mol/dm3
Izvini,poslednji red mi nije
Izvini,poslednji red mi nije najbolje jasan,kako ide formula,zar nije K=[Cl2]/[Cl]2
konstanta ravnoteže - poslednji red
Ako posmatramo povratnu rekciju: aA + bB = cC + dD, onda je:
Direktna reakcija: aA + bB →cC + dD
Povratna reakcija: cC + dD → aA + bB
Brzina direktne reakcije: v1 = k1• [A]a •[B]b
Brzina povratne reakcije: v2 = k2• [C]c •[D]d
Konstanta ravnoteže jednaka je količniku koeficijenta brzine direktne i koeficijenta brzine povratne reakcije:
Kc = k1/k2
Kako je:
k1 = v1 / [A]a •[B]b i
k2 = v2 /[C]c •[D]d, biće:
Kc = k1/k2 = v1•[C]c •[D]d / v2•[A]a •[B]b
Kako su u stanju dinamičke ravnoteže brzine direktne i povratne reakcije jednake (v1 = v2) ove vrednosti će se kratiti i izraz za konstantu ravnoteže biće:
Kc = [C]c •[D]d / [A]a •[B]b
Kao što vidiš,
Kc = proizvod konc. produkata / proizvod konc. reaktanata
Za reakciju Cl2 = 2Cl biće
Kc = [Cl]2 / [Cl2]