Zadatak - sagorevanje ugljovodonika

Za određivanje formule ugljikovodika uzmemo masu od 100g, jer je onda najjednostavnije izračunati mase ugljika i vodika:
m(C) = 75g, m(H) = 25g
Sada mase ugljika i vodika podijelimo s njihovim molarnim masama da dobijemo množine.
Dobijemo n(C) = 6,25 mol i n(H) = 25 mol.
Zatim sve množine podijelimo s najmanjom množinom (u ovom slučaju su samo 2 množine) kako bismo dobili cijeli broj.
Ispada da je n(C) = 1 i n(H) = 4. Radi se o metanu.

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

n(CO₂) = n(CH₄)

Maseni udeo ugljenika u jedinjenju je 0,75, odnosno 75%. Kako se jedinjenje sastoji isključivo od ugljenika i vodonika, to znači da će maseni udeo vodonika biti 0,25, odnosno 25%.
Ako uzmemo da je masa ugljovodonika 100 grama, onda će masa ugljenika biti 75 grama, a masa vodonika 25 grama.

Sada računamo broj molova ugljenika i vodonika:
n(C) = m(C)/M(C) = 75g/12g/mol = 6,25 mol
n(H) = m(H)/M(H) = 25 g/1g/mol = 25 mol
n(C) : n(H) = 6,25 : 25 = 1 : 4 u pitanju je metan, CH4

Reakcija sagorevanja metana:
2 CH4 + 4O2 = 2 CO2 + 4 H2O

Molarna masa metana: M(CH4) = 16g/mol
Molarna masa ugljenik(IV)-oksida: M(CO2) = 44g/mol

Postavljamo proporciju:
2 CH4 + 4O2 = 2 CO2 + 4 H2O
2•16g : 2•44g
16mg : x
x = 2•44g •16mg/2•16g = 44mg CO2