Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Hemijske veze
Koja je razlika izmedju kovalentne i jonske veze?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Saglasno klasičnoj Luisovoj
Saglasno klasičnoj Luisovoj oktetnoj teoriji atomi elemenata pri hemijskim reakcijama teže da postignu elektronsku konfiguraciju odgovarajućeg plemenitog gasa, a to znači osam elektrona (u slučaju vodonika dva elektrona) u spoljašnjem energetskom nivou (ns2np6).
Postizanje ove konfiguracije je moguće na dva principijelno različita načina: putem otpuštanja ondnosno primanja odgovarajućeg broja valentnih elektrona (jonska veza) i putem formiranja zajedničkih elektronskih parova (kovalentna veza). Pri tome zajednički elektronski parovi mogu nastati sparivanjem nesparenih elektrona atoma partnera, ili donacijom elktronskog para jednog atoma drugom tzv. elektronakceptorskom atomu, zbog čega mehanizam kovalentne veze nastale na ovaj način, nazivamo donorsko-akceptorski.
veza
Jonska veza se stvara izmedju atoma metala i nemetala, dok se kovalentna stvara izmedju atoma nemetala i u zavisnosti od razlike u elektronegativnosti moze biti polarna i nepolarna. Polarna se javlja kod veza istih elemenata i tad je zajednicki elektronski par na sredini, tj nije privucen od strane jednog elementa. Dok se nepolarna uglavnom javlja kod razlicitih elemenata nenetala i elektronski par je privucen od strane jednog elementa. Mada se ako je razlika u elektronegativnosti mala i ako su elementi raznoimeni moze smatrati nepolarnom.
Nadam se da je greska
Nadam se da je greska slucajna? :) Polarna kovalentna veza se javlja izmedju elemenata razlicite el.negativnosti, a nepolarna kod istoimenih atoma npr. H2, Br2, itd.
Postoji i podela na osnovu razlike u el. negativnosti.
Ako je razlika u el. negativnosti veca od 1,7 veza ima pretezno jonski karakter, primer CsF (jedinjenje sa najvecim procentom jonskog karaktera veze).
Ako je razlika manja od 1,7 veza ima pretezno kovalentni karakter, kao recimo CO2
Mora se napomenuti da pri stvaranju jonske veze ne dolazi do potpunog prelaza elektrona sa jednog elementa na drugi.
Recimo u navedenom CsF (razlika el.neg. je 3,2)procenat jonskog karaktera veze je oko 92%. Znaci ne postoji 100% cista jonska veza.
greska
ja se izvinjavam.