pH rastvora

AcOH je u visku. Napisi rju neutralizacije AcOH sa NaOH i izracunaj koliko molova soli je nastalo i koliko molova kiseline je ostalo. Onda resavas klasican zadatak-pH pufera AcOH/AcONa

A scientific man ought to have no wishes, no affections, - a mere heart of stone. - Charles Darwin

n=cV=1,2mol CH₃COOH

n=m/M=0,2mol NaOH

1:1=0,2:x x=0,2mol CH₃COOH što znači da je on u višku

I šta sad sa ovim K? To me buni...

CH3COOH------>CH3COO- + H+

Ka={CH3COO-}*{H+}/{CH3COO-}

n1(CH3COOH)=n(CH3COOH)-n*(CH3COOH)

n*(CH3COOH)=n(NaOH)=0.2 mol

n1(CH3COOH)=1.2-0.2=1 mol

c(CH3COOH)=n1(CH3COOH)/V=1/0.6=1.67 mol/l

{H+}=Ka*{CH3COOH}/{CH3COO-}

c{CH3COO-}=c{CH3COOH}=1.67 mol/l

{H+}=Ka=1.8*10(-5) mol/l zato sto bi trebao da nastane pufer jer se dodaje NaOH u CH3COOH a kiselina je u visku.

pH=-log {H+}=-log {1.8*10(-5)}=4.74

Nije mi samo jasno odkud ovo Ka=1,8 x 10^-5 ?

Nije 1.8*10(-5) nego 2*10(-5) zato sto negde u zadacima pise 1.8 a negde 2 pa sam ja mehanicki napisala ne gledajuci u zadatak i onda je pH jednak

pH=-log{H+}=-log{2*10(-5)}=4.7

Nama bukvalno ova konc od 1,67mol/l nije ni trebala za zadatak,već je samo bilo dovoljno da se vidi da je kiselina u višku?

Nije trebala ali sam ja izracunala za svaki slucaj.