Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Bronsted-Lowry-eve baze
Sve navedene čestice osim jedne mogu delovati kao Bronsted-Lowry-eve baze u vodenom rastvoru.Koja je to čestica?
1)H2O
2)NH3
3)S2-
4)NH4+
5)HCO3-
Može neko objašnjenje kakve su ovo baze i pojašnjenje za tačan odgovor
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Bronsted-Lowry-eve baze su
Bronsted-Lowry-eve baze su sve supstance koje primaju protone. Ja mislim da je resenje pod 5 jer u vodenom rastvoru se dobija H2CO3 koja se raspada na H2O i CO2.
U rešenjima piše da je
U rešenjima piše da je voda :/ A i Hco3 može da primi proton...Mislim svi odavde mogu da prime,ali mi nije jasno zašto je voda rešenje?
Sad mi nije jasno zasto voda
Sad mi nije jasno zasto voda ako postoji reakcija
H2O+H2O------------->H3O+ + OH- mozda zato sto voda moze da se ponasa i kao kiselina i kao baza.
Ne znam da li se misli na
Ne znam da li se misli na reakciju sa vodom ili na reakciju sa bilo čime u vodenom rastvoru.
U prvom slučaju od navedenih, jače baze od vode su (treba proveriti tabelu Kb vrednosti) amonijak i sulfidni jon.
U drugom slučaju, jedini jon koji ne može da primi proton je amonijum jon.
Jedino NH4+ ne deluje kao
Jedino NH4+ ne deluje kao baza jer ne moze da primi proton