Kiseline i baze

Jel imas  resenje zadatka?

1,3 puta 10 na minus 3 mola po decimetru kubnom
ali treba mi postupak :)

Jedino sto mi pada na pamet je da iz konstante kiseline nadjes koncentracije jonova

CH3COOH----------->CH3COO- + H+

K={CH3COO-}*{H+}/{CH3COOH}

{CH3COOH}=0.1 mol/l a K=1.69*10(-5) pa su koncentracije jednake

{CH3COO-}={H+}=x

1.69*10(-5)=x*2/0.1

x=(1.69*10(-5)*0.1) *koren

x=1.3*10(-3) mol/l

{CH3COO-}ravnotez.={H+}ravnotez.=1.3*10(-3) mol/l jer u izrazu za koncentraciju idu ravnotezne koncentracije.

Hvala puno na pomoci!
A ovaj:

Izracunajte koncentraciju H+ jona i OH-  jona u rastvoru HCL koncentracije 0,001 mol/dm3. Uzmite da je disocijacija molekula HCL u rastvoru potpuna.

poslednji zadatak:

[HCl]=0.001mol/dm³=10^-3mol/dm³

HCl je jaka kiselina pa je [HCl]=[H⁺]=10^-3mol/dm³

[H⁺]*[OH^-]=10^-14

[OH^-]=10^-14/10^-3=10^-11mo/dm³

1. Izracunajte pH vrednost vodenog rastvora:

a)azotne kiseline cija je koncentracija c=0,001mol/dm3

b) kalijum hidroksida cija je koncentracija c=0,0001mol/dm3

? 

HNO3-> H⁺ + NO3^-

Posto je konc. H jona ista kao i konc HNO3 => pH= -log[HNO3]

Isto vazi i za primer pod b), medjutim tu dobijas pOH.

Molim te, nemoj vise da postavljas zadataka u ovu temu, bice zakljucana.

Pozz :)

A kako znam da su iste koncentracije H+ i HNo3 ?

izvinite, nisam znala da ne smem

Isti su odnosi molova.