Korisnički meni

Škole i fakulteti

korisnika: 0 i gostiju: 2 .

Autor: Dejana93, Sub, 25/05/2013 - 00:13.

Koliki je pH rastvora ,koji je nastao dodavanjem 950 mL vode u 50 mL rastvora sircetne kiseline c= o,1 mol/L,i stepen disocijacije alfa=2%?

Average:

Autor: micaloknica, Sub, 25/05/2013 - 08:02.

Ja mislim da se zadatak radi na sledeci nacin

CH3COOH---------->CH3COO- + H+

K=c*alfa*2/(1-alfa)=0.1*(0.02)*2/0.98=4.08*10(-5)

{H+}=(K*ca)*koren to je formula za racunanje koncentracije vodonikovih jona slabih elektrolita

Vu=V1+V2=950+50=1000 ml=1 l

n(CH3COOH)=c*V2=0.1*0.05=0.005 mol

ca=n(CH3COOH)/Vu=0.005/1=0.005 mol/l

{H+}=(4.08*10(-5)*0.005)*koren

{H+}=4.52*10(-4) mol/l pa je pH jednako

pH=-log{H+}=- log{4.52*10(-4)}=3.3