Korisnički meni

Škole i fakulteti

Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.

Autor: Prima97, Sre, 22/05/2013 - 17:02.

Konstanta disocijacije H3O⁺jona je 55 mol/dm³.Izracunajte konstantu disocijacije konjugovane baze ove kiseline-vode.

Average:

Autor: micaloknica, Sre, 22/05/2013 - 18:19.

Ka=55 mol/dm3 za H3O+ a konstanta konjugovane baze

H3O+------------>H2O + H+

Ka={H2O}*{H+}/{H3O+}

H2O--------->OH-+H+

Kb={OH-}*{H+}/{H2O}

{H2O}={OH-}*{H+}/Kb

Ka={OH-}*{H+}*2/Kb*{H3O+} gde je {H+}={H3O+}

Ka={OH-}*{H+}/Kb

Ka=Kw/Kb

Kb=Kw/Ka=1*10(-14)/55=1.82*10(-16) mol/l.{OH-} je konjugovana baza {H3O+}