Ca(OH)2+H2SO4=2H20+ CaSO4

reagije kalcijum-hidroksid sa sumpornom kiselinom :)

Reakcija je tacna

Ca(OH)2+H2SO4------------->CaSO4+2H2O

m(Ca(OH)2)=7.4 g

n(Ca(OH)2)=m/Mr=7.4/74=0.1 mol

m(H2SO4)=19.6 g

n(H2SO4)=m/Mr=19.6/98=0.2 mol u visku je kiselina

n(CaSO4)=n(Ca(OH)2)=0.1 mol

m(CaSO4)=n*Mr=0.1*136=13.6 g.

I ja isto dobijem 13,6, ali u rjesenju pise 23,4 sto me malo buni! Vjerovatno nije rjesenje tacno :)

Imam jedno pitanje! Zasto ti je n (Ca(OH)2)=n(CaSO4), jel zbog toga sto je kiselina u visku?

Hvala unaprijed :)))

Verovatno resenje nije tacno a kolicine su jednake jer je kiselina u visku.

Hvala :)

Jel' taj slucaj kod svih reakcija ovog tipa?

Mislim da su količine iste kada je kiselina u višku! :)

Da. Bilo sta da je u visku kiselina ili baza kolicina se trazi prema onome sta je u manjku.

Hvala mnogo :)

Mi ovdje zapravo ne znamo reakciju koja je,dok ne izračunamo na kraju. I tačno je rješenje 23.4,a evo kako se dolazi do njega.
Znači,pošto je 7.4 g Ca(OH)2 možemo zaključiti da se radi o 0.1 mol Ca(OH)2 ,a iz 19.6 g H2 SO4 zaključujemo da se radi o 0.2 mola H2SO4
E sad pišemo reakciju,koja zapravo ovako izgleda:
Ca(OH)2 + H2SO4----> Ca(HSO4)2 + 2H2O
I sad samo izračunamo koliko imamo grama soli,što je bar lako. :)