Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
1 registrovani korisnik i gostiju: 2 .
Online korisnici
- kowalsky
Pufer
Treba pripremiti 1 dm3 pufera pH 7,5 u koje je ukupna koncentracija fosfata 0,1 mol/dm3. Koje supstance (H3PO4, KH2PO4, K2HPO4 ili K3PO4) treba uzeti i u kojim količinama?
K1= 7x10-3 ,K2=6x10-8, K3=4x10-13.
Rešenje je K2HPO4 0,066 mol i KH2PO4 0,034 mol.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Pufer
c(fosfata)=0.1 mol/dm3 a n(fosfata)=c*V=0.1*1=0.1mol
uzima se K2HPO4 i KH2PO4
n(fosfata)=n(K2HPO4)+n(KH2PO4)
H2PO4- + H2O--------->HPO42- + H3O+
{H3O+)=3.16*10(-8) mol/dm3 jer je pH=7.5
K={HPO42-}*{H3O+}/{H2PO4-}
6*10(-8)={HPO42-}*3.16*10(-8)/{H2PO4-}
6*10(-8)*{H2PO4-}=3.16*10(-8)*{HPO42-}
{HPO42-}=(6*10(-8)/3.16*10(-8))*{H2PO4-}
{HPO42-}=1.9*{H2PO4-}
n(fosfata)=n(KH2PO4)+1.9*n(KH2PO4)=2.9*n(KH2PO4)
n(KH2PO4)=0.1/2.9=0.034 mol a
n(K2HPO4)=0.1-n(KH2PO4)=0.1-0.034=0.066 mol
K2HPO4---------->2K+ + HPO4 2-
KH2PO4---------->K+ + H2PO4 - pa je
n(K2HPO4)=n(HPO4 2-)
n(KH2PO4)= n(H2PO4-). Ako se snadjes u zadatku svaka cast.
Pufer
Hvala, ali kako znaš da baš treba uzeti KH2PO4 i K2HPO4?
Pufer
Zato sto ti uzimas kiselinu i njenu konjugovanu bazu a kiselina je KH2PO4 a njena konjugovana baza je K2HPO4