Korisnički meni

Škole i fakulteti

Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.

Autor: Dijanna, Pet, 19/04/2013 - 13:55.

Pri dobijanju olova, olovo(II)-sulfid se najpre prevodi u olovo(II)-oksid.
2 PbS(s) + 3O2(g) → 2PbO(s) + 2SO2(g) ∆Ho = –827,4 kJ/mol

Zatim se olovo(II)-oksid redukuje ugljenikom:

PbO(s) + C(s) → Pb(s) + CO (g) ∆Ho = +106,8 kJ/mol

Koliko enregije se utroši ili oslobodi pri pretvaranju 454g olovo(II)-sulfida u olovo?

Average:

Autor: micaloknica, Ned, 21/04/2013 - 11:30.

Jedino sto ja znam je da se saberu entalpije obe reakcije i da se koristi formula deltaH=Q/n

2PbS(s)+3O2(g)-------->2PbO(s)+2SO2(g) deltaH1=-827.4kJ/mol

PbO(s)+C(s)----------->Pb(s)+CO(g) deltaH2=106.8kJ/mol

deltaH(ukupno)=deltaH1+2*deltaH2=-827.4+2*106.8=- 613.8kJ/mol

n(PbS)=m/Mr=454/239=1.9 mol

n(Pb)=n(PbS)*1/2=1.9*1/2=0.95 mol

Q=deltaH*n=613.8*0.95=583.1 kJ

Autor: Dijanna, Pet, 19/04/2013 - 19:50.

U rešenju piše da se oslobodi 582 kJ.