Zadatak sa prijemnog 2012

2Al+2KOH+6H2O------------>2K{Al(OH)4}+3H2

n(Al)=m/Mr=0.9/27=0.033 mol

n(Al):n(H2)=2:3

n(H2)=n(Al)*3/2=0.033*3/2=0.05mol

1mol------------22.4dm3

0.05mol-----------xdm3

x=0.05*22.4/1==1.12dm3

Hvala :* Ali mi samo nije jasno zasto se ovde dodaje voda? Jel pravilo kad reaguju metal i baza, da mora biti uz prisustvo vode?

Uvek kada reaguju metal i baza dodaje se voda jer se grade kompleksne soli. Takvo je pravilo.

A kako znas da se dobije bas ova kompleksna so? Mislim mozes da pretpostavis ako si vec video ovako nesto, ali da li ima eki princip kako mogu da sam napisem kompleksnu so?

Dobija se kompleksna so zato sto ti imas cist aluminijum a sam aluminijum je jako reaktivan i sa bazama daje kompleksne soli    a da je bio aluminijum oksid nebi se dobila kompleksna so. A princip za pisanje kompleksnih soli je :

1. spoljasnji deo

2. unutrasnji deo koji se sastoji iz

1"  liganda i

2" centralnog jona npr.

K{Al(OH)4} je kalijum tetrahidrokso aluminijum(III) jon

Razumeo sam. Hvala ti :)

Koliki je molalitet rastvora kalijum-nitrata ako je njegova tacka mrznjenja -0,372 (stepeni celzijusa) (Kk=1,86; disocijacija je potpuna)
Nije mi jasan ovaj zadatak. Resenje je 0,1 a ja uporno dobijam o,2!

Pa brate imas formulu za Krioskopsku obicnu (za neelektrolite) i to ti je ta dT=Kk*b

a za elektrolite ti je dT=Kk*b*i

gde ti je i= alfa*(z-1)+1
alfa ti je stepen disocijacije, a z broj jonova, a u ovom slucaju ti je potpuna disocijacija sto znaci alfa=100% ili ti alfa=1, a broj jonova je 2 (K+ i NO3-) ako je u pitanju KNO3, sad sam vec zaboravio tekst.