Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Pomoc oko zadatka
Koliko ima OH jona u rastvoru nastalom mesanjem 500 ml rastvora koji sadrzi 0,1 mol/l kalijum-hidroksida i 500 ml rastvora koji sadrzi 0,2mol/l azotne kiseline?
Video sam da je vec neko pitao za ovaj zadatak, ali izgleda da niko nije odgovorio, hvala
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Pomoc oko zadatka
KOH+HNO3------->KNO3+H2O
n(KOH)1=c*V=0.1*0.5=0.05mol
n(HNO3)2=c*V=0.2*0.5=0.1mol. Posto ti je u jednacini odnos kiseline i baze 1:1 ti imas u visku kiselinu.
V=V1+V2=500+500=1000ml=1l
n(HNO3)"=n(HNO3)2-n(HNO3)=0.05mol i onda je c(HNO3)=n/V=0.05/1=0.05mol/L
c(HNO3)"={H+}=0.05mol/l
{OH-}=Kw/{H+}=1*10(-14)/0.05=2*10(-13)mol/l
2*10(-13)--------1dm3
x----------------------1dm3
x=2*10(-13)*1/1=2*10(-13)mol{OH-}
1mol-----------6*10(23)
2*10(-13)mol----x
x=6*10(23)*2*10(-13)/1=1.2*10(11) {OH-}jona. Posto ti je kiselina u visku da te ne buni razlika molova kod (HNO3) jedna vrednost potice od podataka a druga iz jednacine jer je odnos molova 1:1.