Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
pH vrednost
Izracunati pH rastvora kada se u 1dm3 rastvora amonijaka koncentracije 0,1mol/dm3 doda:
a) 5,6g kalijum-hidroksida
b) 50cm rastvora HCl koncentracije 1mol/dm
c) 6*10^22 molekula amonijum-sulfata
Kb(NH3)=2*10^-5
Primer pod c) nisam uspeo da resim. Ne znam gde je greska.
Evo postupka:
Vr(NH3)=1dm [NH3]0=0,1mol/dm3 Kb(NH3=2*10^-5 N((NH4)2SO4)=6*10^22 pH=?
Posto se radi o puferu koncentracija OH- je: [OH-]=[NH3]0*Kb(NH3)/[(NH4)2SO4]
Pomocu relacije za jonski proizvod vode dobijamo koncentraciju H+ jone: [H+]=Kw(NH3)*[(NH4)2SO4]/([NH3]0*Kb(NH3))
Koncentracij amonijum sulfata je: [(NH4)2SO4]= N((NH4)2SO4)/(Vr(NH3)*NA)
pH=-log (Kw* N((NH4)2SO4)/( [NH3]0*Kb(NH3)*NA*Vr(NH3))
Na osnovu formule za pH dobijem resenje 9,3, a u zbirci Dusana Sladica resenje je 9. Molim vas da nadjete gresku ako je ima. Da sam uzeo zadatak iz neke druge zbirke verovatno bih garantovao da je ova tacan postupak. Uocio sam da kad se izraz koji predstavlja argument logaritma pomnozi sa 2 pa se nakon toga logaritmuje dobije se rezultat kao u resenju. Da li treba uzeti u obzir broj jona soli koji hidrolizuju (kao sto u amonijum sulfatu imamo dva amonijum jona) i zasto?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Resenje u zbirci je tacno.
Resenje u zbirci je tacno. Ti imas gresku, ali je dobro sto znas gde si pogresio.
Dakle, ako hoces da koristis gotove formule, moras dobro da razumes sta je sta, ne smes da zuris sa njima.
Hajde sad da izvedemo ono sto si ti napisao.
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]
[OH-]=Kb*[NH3]/[NH4+]
Sada slede aproksimacije. Posto dodajemo amonijum-jone (disocijacijom amonijum-sulfata), mi pomeramo ravnotezu ulevo, tj. suzbijamo protolizu amonijaka. Tako da mozemo reci da je ravnotezna koncentracija amonijaka jednaka pocetnoj koncentraciji, a ravnotezna koncentracija amonijum-jona je jednaka pocetnoj koncentraciji amonijum-jona. U tom slucaju mozemo formulu jos vise pojednostaviti:
Kw/[H+]=Kb*c(NH3)/2c((NH4)2SO4)
i odatle lako nalazimo [H+] i pH. Primeti da koncentraciju amonijum-sulfata mnozim sa 2, jer jedan molekul amonijum-sulfata daje 2 amonijum jona, i unosenjem te korekcije, rezultat ce ti se smanjiti za 0,3.
P.S. Ne moras uvek da pises sve te oznake. Nije toliko bitna oznaka, koliko je bitno razumevanje zadatka, dovoljno je da se ti drzis onoga sto pises. Npr. koliko puta se desi da ja napisem umesto v=... brzina rje=... ili rad kao w, A svejedno, Ei ili IE za energiju jonizacije, ali bitno je da znas sta pises i da se drzis toga. A te "elegantne oznake" ostavi za krajnji oblik, ako je bas potrebno ;)
Kad smo vec kod oznaka, jos jedna sitnica. Obicno se u uglastim zagradama prikazuje RAVNOTEZNA, a sa c POCETNA koncentracija. Npr. c(HCl)=0,1 M, ali [HCl] nikako nije 0,1M, vec mnogo, mnogo, mnogo, manje, toliko da je zanemarljivo (u vodenom rastvoru), jer HCl disosuje prakticno potpuno. M se skraceni nacin zapisivanja za mol/dm3 (po staroj oznaci za koncentraciju, molaritet).
Pozdrav! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck