NH3 + H2O <--> NH4+ + OH- Kb(NH3)=[NH4+][OH-]/[NH3] Prilikom dodatka NH4Cl se suzbija protoliza amonijaka pa se moze aproksimirati da je ravnotezna koncentracija NH3 jednaka pocetnoj. [H+][OH-]=Kw odatle se nadje konc. OH-. Iz konstante baznosti se nadje odnos kolicina (proporcionalan odnosu koncentracija) amonijum-jona i NH3. Uz navedenu aproksimaciju se nadje kolicina NH4+, odakle se nadje masa NH4Cl. Resenje: 0,424g
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it"Max Planck
Puferiiiiii!!!!! NH3 + H2O
Puferiiiiii!!!!!
NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-
Kb(NH3)=[NH4+][OH-]/[NH3]
Prilikom dodatka NH4Cl se suzbija protoliza amonijaka pa se moze aproksimirati da je ravnotezna koncentracija NH3 jednaka pocetnoj. [H+][OH-]=Kw odatle se nadje konc. OH-. Iz konstante baznosti se nadje odnos kolicina (proporcionalan odnosu koncentracija) amonijum-jona i NH3. Uz navedenu aproksimaciju se nadje kolicina NH4+, odakle se nadje masa NH4Cl. Resenje: 0,424g
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck