PH

V_r=2 dm³ c(HNO₃)=0,15 mol/dm³ m(KOH)=11,2g       pH=?

Posto HNO₃ i KOH reaguju moramo prvo izracunati brojeve molova svakog pojedinacno da bi videli sta ostaje u visku nakon reakcije:

KOH+HNO₃ -----> KNO₃+H₂O

n(HNO₃)=c(HNO₃)*V_r

n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)

Nakon ubacivanja KOH u rastvor pretpostavicemo da se zapremina ne menja jer cvrste supstance zauzimaju veoma malu zapreminu.

Ako u visku ostane HNO₃ onda cemo koncentraciju H⁺ jona racunati ovako:

c(H⁺)=n₁(HNO₃)/V_r jer je HNO jak elektrolit  i (teorijski) razlaze se u potpunosti: HNO₃ -----> H⁺+NO₃^-

n₁(HNO₃) je kolicina HNO₃ koja je ostala u rastvoru nakon reakcije

Ako u visku ostane KOH onda prvo racunamo koncentraciju OH^- jona:

c(OH^-)=n₁(KOH)/V_r jer je KOH takodje jak elektrolit i (teorijski) razlaze se u potpunosti: KOH -----> K⁺+OH^-

n₁(KOH) je kolicina KOH koja je ostala u rastvoru nakon reakcije

Iz dobijene koncentracije OH^- jona mozemo dobiti koncentraciju H⁺ jona iz jonskog proizvoda vode:

c(H⁺)*c(OH^-)=K_w=1*10^-14mol/dm³

Naravno koncentracije H⁺ jona uvrstimo u izraz za pH:

pH=-log c(H⁺)          koncentracija H⁺ jona mora biti u mol/dm³

Javite ako bude bilo jos problema u vezi ovog zadatka. Hvala.