pH

Posto je pH negativni logaritam od koncentracije H+ jona, dobijes da se u prvom rastvoru nalazi 1 x 10-4 a u drugom 1 x 10-5 mol/dm3 H+
Kad to saberes dobijes da je ukupna koncentracija 1,1 x 10-4,

pH = - log[H+]
pH = -log 1,1 x 10-4
pH = 4 - log 1,1
pH = 4 - 0.04
pH = 3.96

Ali ako pomesamo rastvor ciji su pH=4 odnosno pH=5, tesko ce se dobiti rastvor ciji je pH<4, trebalo bi da pH bude izmedju 4 i 5. Pa mislim da bi trebalo da uzmemo da npr. imamo po 1dm³ oba rastvora i onda kolicinu H⁺ novodobijenog rastvora preracunamo na 1dm³ i tek tad racunamo pH po formuli pH=-log[H⁺]. :)

Jedan od nacina tacnog resavanja zadatka je predlozila Gimnazijalka96. Ono sto nije uradjeno u resenju miljana96 jeste da nije podelio koncentracije sa 2, jer su u pitanju rastvori istih zapremina. pH=4,26

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck