Elektrohemija!

To ne moze nikako biti resenje.

Reakcije na odgovarajućim elektrodama su sledeće:

K(-): Cu2+ + 2e- → Cu │x 2
A(+): 4OH- - 4e- → H20 + O2

Znamo da u rastvoru imamo sledece jone: Cu2+, Cl-, OH- i H+

Od svih ovih jona, Cu2+ joni se najlakse redukuju. Medjutim, za ovaj zadatak ti je neophodna i tablica oksidoredukcije, koja nije isto sto i naonski niz metala. Ako pogledas u tu tablicu, videces da se oksidacija Cu vrsi naljakse od svih reakcija oksidacije koje bi se mogle odigrati sa ostalim jonima ovog rastvora. Oksidacija se vrsi na anodi pa je zapravo, reakcija koja se odvija na anodi sledeca: A(+): Cu – 2e- → Cu2+. To znaci da joni Cu prelaze sa anode u rastvor. E sad, sta imas ponudjeno u resenju, u vezi jona Cu?

Evo kako se resava zadatak:

Na katodi se bakar iz 2+ jona redukovao u elementarno stanje:
Cu²⁺ + 2e^- --> Cu
..............xmol.....3,2g
............2mol.......64g
x=0,1 mol elektrona

Koliko je elektrona redukovalo bakar, toliko se elektrona oslobodilo oksidacijom hlora na anodi.

2Cl^- ---> Cl₂ + 2e^-
...............x l.......0,1 mol
...............22,4 l......2 mol
x=1,12 l Cl₂
Jedan mol idealnog gasa pri normalnim uslovima ima zapreminu 22,4 dm³ .
@Woody18 Napisao si "A(+): 4OH- - 4e- → H20 + O2". Reci mi zasto si to napisao, pa cu ti reci gde si pogresio.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Zato sto se OH- joni lakse oksiduju od Cl- jona. Cl- joni se nikako ne mogu oksidovati na anodi. u ovom slucaju. Tvoj postupak resavanja bi bio tacan da je u pitanju RASTOP, a posto se ovde radi o RASTVORU, moras obratiti paznju i na ostale jone koji se nalaze u njemu, a to su H+ i OH- joni koji poticu od vode. OH- joni ce se pre izdvojiti na anodi od Cl- jona zbog o.r. potencijala(zato je takva reakcija na anodi), a u zadatku se ne nalazi bilo sta u vezi OH- jona ponudjeno kao odgovor.  Medjutim, to se tako odvija teoretski, ali se u stvarnosti Cu oksiduje na anodi, pre Cl- jona i pre H+ jona i pre OH- jona( odnosno kiseonika) iz istog razloga(o.r. potencijala) , bez obzira sto je pozitivan jon. Ovo ti je ''trik zadatak''.

Nisam ni obratio paznju da je u pitanju anoda od BAKRA. U tom slucaju se menja situacija, pa je resenje:
Cu--> Cu²⁺ + 2e^-
Posto je reakcija obrnuta od reakcije na katodi, to znaci da se rastvorilo 3,2g bakra (masa anode se smanjila za toliko) i tu nema pogovora- to je i teoretski i prakticno i kako god.

Medjutim, uzmimo da je bila inertna elektroda, npr Pt. U tom slucaju bi se odigrala reakcija oksidacije hlora, bez obzira sto je nizi potencijal oksidacije za VODU (ne moze nikako oksidacija OH- sto si napisao, jer rastvor nije bazan) jer je veliki prenapon vode na elektrodi u odnosu na hlor. To znaci da bi se oksidovala voda, potrebno je stvoriti odgovarajuci napon (iz tablice nadjen i ukoliko je potrebno, izmenjen Nernst-ovom j-nom za odredjene uslove) plus jos neki dodatni napon koji zavisi od materijala koji se oksiduje i materijala na kome se vrsi oksidacija (anoda).

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck