Alkani

Prvo iskoristis formulu PV=nRT jer se reakcija ne odvija u normalnim uslovima(normalni uslovi su ti 0 stepeni C i pritisak od 101,3 kPa. Na osnovu ovoga vidis da se reakcija odvija u promenjenim uslovima, te stoga koristis ovu formulu). Iz formule sledi:
n=PV/RT  (megapaskale pretvoris u paskale, stepene Celzijusovih u Kelvine a dm³ u m³). Bice da je:

n= 0,1 x 10⁶ Pa x 0,001 m³ kroz 8,31 J/K x mol x 293K (T= t+273. T= 20+273=293K) Jedan Pa ti je isto sto i kg x m² x s^-2 a jedan J isto sto i kg x m² x s^-2. To uvrstis u formulu, pokratis sve, izracunas i dobijes da je n=0.04107 mol.
Sada trazis molarnu masu trazenog alkana preko formule M=m/n. Sledi da je M= 1.83g/0.04107mol. M=44.55g/mol.
Nakon toga trazis maseni udeo ugljenika i vodonika u alkanu. 1g ugljovodonika posmatras kao masu rastvora. w(C)=0,818g/1g=0,818=81,8%. w(H)=0,182g/1g=0,182g=18,2%.
Sada postavis prvu proporciju. (81.8%C ti je ustvari 81.8 g C na 100 g ugljovodonika, a tebi treba koliko g C ti se nalazi u 44.55g trazenog ugljovodonika-molarnu masu posmatras kao masu u ovom slucaju) 100:81,8=44,55:x Dobijes da je to 36,44g ugljenika i dobijeni broj podelis sa relativnom atomskom masom ugljenika(36.44/12,01) i dobijes da trazeni ugljovodonik ima 3,03 atoma ugljenika. Zaokruzis na 3.
U drugoj proporciji ce ti biti: 100:18,2=44,55:x Dobijes da je to 8,10g vodonika i taj broj podelis sa Ar vodonika(1,01) i dobijes da u trazenom ugljovodoniku imas 8,01 atoma vodonika. Zaokruzis na 8.  
Zakljucujes da je trazeni ugljovodonik propan. Odnosno C₃H₈

hvala puno...