Jonske reakcije

Tacan odgovor jeste pod 5, evo zasto:
U prvom nizu imas amonijak i jodoform. Amonijak je gas,a opste poznatno je da pomenuti gasovi (CO,NH₃,CH₄) ne disosuju zato sto su oni neutralni molekuli (diskutabilan je NH₃) a jodoform je tesko rastvorni elektrolit a jos uz to je organska supstanca. 
U drugom nizu imas metan koji je takodje gas koji ne disosuje.
U trecem nizu imas ugljentetrahlorid, organska supstanca,slabodisosovana.
U cetvrtom nizu imas ugljen monoksid koji je gas i ne disosuje.
E u petom nizu imas sve same elektrolite, HCN je slaba kiselina ali ipak disosuje u vodenom rastvoru,CaCl₂ je so,potpuo rastvorna u vodi,jak elektrolit (Sve soli su jaki elektroliti osim ako nisu talozi), HCl je jaka mineralna kiselina,potpuno disosovana u vodenom rastvoru i NaHS je rastvorna so, ista prica kao za CaCl_2.
Nadam se da ti je sada malo jasnije. Sto se tice disocijacije uvek prvo pogledaj da li su sve supstance elektroliti. Ovde si imala i gasove i taloge i organska jedinjenja. 
AKo ti jos nesto nije jasno samo pitaj.
Pozdrav :)

Genijalnost je 1% nadahnuća i 99% znoja. Thomas A. Edison

Kako to mislis ni jedan gas ne disosuje? Potpuno netacna izjava.

Mislio sam na gasove koji su ovde konkretno dati, CO,NH₃,CH₄, sve su to neutralni molekuli i sa vodom ne grade nista. Amonijak, neki autori smatraju, da se rastvara u vodi i pisu molekul NH₄OH. Nisam mislio na sve gasove uopste.
Pozdrav :)

Genijalnost je 1% nadahnuća i 99% znoja. Thomas A. Edison

A šta je sa HCl, HBr, HCN... ?

@Pedjolini, ako nisi mislio, onda izmeni komentar, ako neko drugi bude gledao da se ne zbuni. Jer u drugom redu pise, citiram : " Opste poznatno je da gasovi ne disosuju".

NH₃ neutralan molekul??? Amonijak je opste dato baza, ali moze da se ponasa i kao kiselina! Sa vodom naravno stupa u hem. reakciju:

NH₃ + H₂O <--> NH₄⁺ + OH^-, Kb

NH₃ + H₂O <<<-----> NH₂^- + H₃O⁺, Ka

Druga reakcija se i ne odigrava jer je Kb>>...>Ka(NH2^- je veoma jaka baza, pa se reakcija prakticno potpuno pomera ulevo. Nisam siguran, ali negde sam davno procitao da da bi u vodenom rastvoru trebalo da postoji  u koncentraciji reda velicine oko 10^-40, kazem  nisam siguran...). A amidni jon je detektovan u tecnom amonijaku.

Napisao sam da je NH₃ diskutabilan, nisam rekao da je NH₃ neutralni molekul. Diskutabilan je sto se tice njegovog vodenog rastvora. U mnogim knjigama i zbirkama cete pronaci da pise NH₄OH umesto NH₃, na to sam mislio. A koliko se ja u hemiju razumem CO i CH₄ sa vodom nece dati nista. Opet da razjasnim, nece se dobiti ni kiselina ni baza zato sto su oni neutralni molekuli.
Pozdrav :D

Genijalnost je 1% nadahnuća i 99% znoja. Thomas A. Edison

Dobro. Pogrešio je čovek. Dešava se svima. Zaključaću ovu temu. Na pitanje je manje više odgovoreno.