Elektrohemija

Na katodi je doslo do redukcije jona srebra iz rastvora:
Ag⁺ + e^- --> Ag
n(Ag)=n(e-)
n(e-)=m(Ag)/M(Ag)=3,24g/108g/mol=0,03 mol elektrona je za to vreme ucestvovalo u elektrolizi

Koliko je elektrona redukovalo srebro na katodi, toliko se elektrona oslobodilo oksidacijom na anodi.

Na anodi je moglo da dodje do sledeceg procesa:
2H2O--->4H⁺ + O2 + 4e^-
Medjutim, posto anoda nije inertna, vec je od srebra, moglo je da dodje i do sledeceg procesa:
Ag-->Ag⁺ + e^-
Da bismo znali koji se proces odigrao, treba da pogledamo standardne elektrodne potencijale: 1. r-ja: E⁰=1,23V; 2. r-ja: E⁰=0,80V
Posto je za drugi proces potrebno utrositi mnogo manje rada (nizi je redoks potencijal, a rad na anodi je proporcionalan redoks-potencijalu-lako se izvodi matematicki, ali to nam nije sada bitno; mada cu pomenuti da je rad na anodi proporcionalan negativnoj vrednosti elektrodnog potencijala) te ce se odvijati bas 2. reakcija: anodno rastvaranje srebra.

Posto je n(Ag+)=n(e-)=0,03 mol e-, resenje je pod 2.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck