Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
pH vrednost
Kolika je koncentracija OH minus jona u rastvoru dobijenom mesanjem 100 cm3 rastvora NaOH koncentracije 0.06 mol/dm3 i 100 cm3 rastvora H2SO4 koncentracije 0.02 mol/dm3?
znam da postoji neka caka sa viskom-manjkom OH minus i H plus jona,ali opet ne znam da uradim...ako neko moze neka mi postupno objasni ;)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Prvo odredimo koliko molova reaktanata zapravo imamo:
100 cm3 = 0,1 dm3
0,1 dm3 : xmol = 1 dm3 : 0,06 mol -> 6*10-3mol NaOH
0,1 dm3 : x mol = 1 dm3 : 0,02 mol -> 2*10-3mol H2SO4
Kao sto vidimo iz gornje reakcije, sa 2 mol NaOH reaguje duplo manja kolicina H2SO4, sto znaci da si u pravu da nesto ostaje u visku a to je u ovom slucaju NaOH:
2 mol NaOH : 1 mol H2SO4 = xmol : 2*10-3mol; x=4*10-3mol
Dakle visak je 2*10-3 NaOH. Takodje ono od cega mozemo dobiti OH- jone jeste voda. Nastace:
2*10-3mol H2SO4 : x mol H2O = 1 mol : 1mol; x=2*10-3 mol H2O.
Molekuli ce disovati u vodi na jone:
NaOH -> Na+ + OH- ; sto znaci da nastaje ista kolicina OH- jona koliko imamo i mola NaOH, tj. 2*10-3 mol OH-
H2O -> H+ + OH-, ovde takodje nastaje ista kolicina OH- jona koliko imamo i mola H2O, tj. 2*10-3 mol OH-
Dakle ukupna kolicina OH- jona je 4*10-3mol, tj. 0,004mol.
Pozdrav! :)
hvala puno :)
hvala puno :)