Redoks reakcije

Imas na sajtu puno primera redoks reakcija. Samo ne znam da li te buni i odredjivanje oksidacionog broja nekog elementa u jonu ili molekulu. Ali, pokusacu da ti ovo objasnim u najkracim crtama. Posto si u pitanju napisao da znas sta je redukcija, a sta oksidacija, ja cu ti objasniti sta je oks.broj, a potom i sta je redukciono, a sta oksidaciono sredstvo u reakciji.

Oksidacioni broj predstavlja broj elektrona koje jedan atom nekog elementa otpusta, prima ili sparuje pri obrazovanju hemijske veze sa drugim atomima. U stvari oks. broj predstavlja zamisljeni naboj koji bi imao neki atom u molekuli jedinjenja uz pretpostavku da se ono sastoji od samih jona. Ako atomi elemenata u spoljasnjim elektronskim slojevima imaju manje od cetiri elektrona, oni ce pokazivati vecu teznju da otpuste elektrone pri hemijskom reagovanju i oni u jedinjenjima po pravilu imaju pozitivan oksidacioni broj (to su uglavnom metali). Obrnuto, elementi koji u spoljasnjim elektronskim slojevima svojih atoma sadrze vise od cetiri elektrona, najcesce pokazuju teznju za primanjem elektrona i po pravilu imaju negativne oksidacione brojeve (u najvecoj mjeri nemetali).

Supstance koje otpustanjem elektrona povecavaju oks. broj su redukciona sredstva (donori elektrona), a one koje primanjem elektrona smanjuju oks. broj su oksidaciona sredstva (akceptori elektrona). Oba ucesnika u reakciji predstavljaju redoks-par.

Evo pokazacu ti na  jednom jednostavnom primeru:

2Na - 2e^- ---> 2Na⁺ (oksidacija)

Cl₂ + 2e^- ---> 2Cl^- (redukcija)

2Na+Cl₂--->2Na⁺Cl^- (redoks-reakcija)

E sad ako te interesuje sastavljanje jednacina redoks-reakcija, imas dva metoda: metod elektronskog bilansa (svodi se na odredjivanje koeficijenata u reakciji na osnovu promene oksidacionog broja) i metoda polureakcija (zasniva se na sastavljanju jonskih, dakle samo parcijalnih jednacina za procese oksidacije i redukcije). Pa ako ti to nije jasno slobodno pitaj pa cu ti objasniti.

Hvala , sad mi je sve jasnije! :)