pH

Prvo treba da izracunas kolicinu rastvorenog SO2. To ces uraditi preko pV=nRT, odakle ces izracunati n i preko njega pocetnu koncentraciju SO2: c=n/V=0.0038 M.
Zatim postavljas jednacinu: SO2 + H2O <--> H⁺ + HSO3^-
gde je [SO2]=0.0038-x; [H+]=x; [HSO3-]=x
Zatim ti treba podatak iz neke knjige ili sl. za konstantu kiselosti (prvu) sulfitne kiseline: Ka=1.6*10^-2
Posto Ka nije bas mali broj ne mozemo da uzmemo aproksimaciju za [SO2]=0.0038-x=0.0038, vec moramo da zadrzimo to -x.
Kada sad u izraz za Ka lepo zamenis date vrednosti, moraces da resis kvadratnu jednacinu po x, i kad to uradis, dobices da je x=3.17*10^-3. Onda je pH=2.50.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck