Vodonik !?

Molekul vodonika, H₂, se sastoji od dva atoma vodonika (atomi vodonika se oznacavaju samo H).
Kako se pise 2 mol-a vodonika? Pa moglo bi na vise nacina...
2 H₂
2 mol H₂
n(H₂)=2mol
n_H2=2mol itd.

Da bi znao sta je mol, zamolio bih te da procitas moj post ovde: http://www.svethemije.com/node/5774 da ne bih ponavljao.

Posto 1 mol ima Avogadrov broj cestica (oznaka N_A=6.023*10²³ mol^-1, pri cemu je brojevna vrednost N_A Avogadrov broj, a N_A je Avogadrova konstanta, mada tebi nije bitna ta razlika, bitan ti je broj*), onda bi broj molekula izracunao ovako: N(H₂)=n(H₂)*N_A -ovako ces izracunati broj molekula

Ako jedan molekul vodonika ima 2 atoma, znaci da ima duplo vise mol-atoma vodonika od molekula vodonika: n(H)=n(H₂)*2

Molarna masa vodonika je masa 1 mol-a vodonika i ima identicnu brojevnu vrednost sa relativnom molekulskom masom vodonika, plus jedinica g/mol. Relativna molekulska masa vodonika, M_r(H₂)  jednaka je zbiru relativnih atomskih masi svakog atoma vodonika (a te rel.at.mase se nalaze u periodnom sistemu elemenata, za vodonik je priblizno 1), dakle M_r(H₂)=2*A_r(H)=2*1=2; molarna masa vodonika je onda M(H₂)=2 g/mol.
Formula za molarnu masu je takodje M=m/n, gde je m masa supstance, a n njena kolicina. Odatle ces naci masu vodonika: m(H₂)=M(H₂)*n(H₂)

1 mol bilo kog gasa pri normalnim uslovima (101,3 kPa i 0^oC) uvek zauzima zapreminu od 22,4 dm³ i to se obelezava ovako V_m=V/n=22,4 dm³/mol, gde je V_m molarna zapremina gasa. Odatle se nalazi zapremina vodonika: V(H₂)=V_m*n(H₂)

Pozdrav! :)

* Ako napravim paralelu sa prethodnim postom ciji sam ti link naveo, gde sam korpe za jaja povezao sa molovima--da Vas neko pita koliko jaja ima u korpi, Vi biste rekli 10, ali bi bilo najbolje da se to zapise kao N_K=10 jaja/korpi ili=10 korpi^-1 ako u korpi ne moraju da stanu samo 10 jaja, vec i bilo kojih drugih 10 stvari.
Takodje, kada napisem nesto^-1 ("na minus prvi"), npr. x^-1 to znaci 1/x, odnosno reciprocna vrednost od x.

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Hvala na pomoci oko ovog zadatka ! Odlicno objasnjenje pogotovo za mene koji sam slab sa hemijom.

Bicu malo bezobrazan pa cu postaviti jos jedno pitanje vezano za sledeci zadatak.

Izracunati procentni elementarni sastav jedinjenja AuBrF6.  Ar(Au)=197.0, Ar(Br)=79.9, Ar(F)=19.0

Sta se ovde trazi i da li se relativne atomske mase koriste u jednoj formuli?

Da li je to formula % elementa=broj atoma tog elementa* Ar / molekulska masa jedinjenja * 100%

i da li je molekulska masa jedninjenja Mr tog jedinjenja

Izracunati procentni elementarni sastav jedinjenja AuBrF6.  Ar(Au)=197.0, Ar(Br)=79.9, Ar(F)=19.0

Da li je to formula % elementa=broj atoma tog elementa* Ar / molekulska masa jedinjenja * 100%

Upravo tako!

w(Au)=1*Ar(Au)/Mr(AuBrF₆) i tako za sve ostale (i pazi, imas 6 atoma F).

Nije mi jasno kako da odredim Mr-molekulsku masu jedinjenja AuBrF6

Relativna molekulska masa nekog jedinjenja je jednaka zbiru relativnih atomskih masi tog jedinjenja pomnozenih brojem tog atoma u molekulu (indeks). Dakle, ukoliko je jedinjenje AuBrF6, Mr (AuBrF6) = Ar (Au) + Ar (Br) + 6 Ar (F) = 197 + 80 + 6*19= 391

Ok , to resenje sam i ja dobio ali bolje da se proverri nego pogrsi. Hvala

P.S. Ukoliko nisi siguran prilikom izracunavanja Mr, mozes koristiti hemijski kalkulator http://www.svethemije.com/hemijski-kalkulator . Pozdrav!