Empirijska formula

Ca: 23,25/Ar(Ca)=0,58125
S: 18,60/Ar(S)=0,58125
O: 37,21/Ar(O)=2,325625
H2O: 20,93/Mr(H2O)=1,16278

Svaki od njih delis sa najmanjim od njih.

Dobijamo:
Ca->1
S->1
O->4
H2O->2

Dakle empirijska formula je CaSO4*2H2O, sto odgovara formuli gipsa.

Izracunavanje empirijske formule svodi se na odredjivanje njenih indeksa, odnosno koeficijenata (npr. u formulama visestrukih oksida i hidratisanih soli), a zasniva se na zakonu stalnih odnosa masa (Prustov zakon) iz kojeg sledi da se odnos molova pojedinih elemenata u svakom hemijskom jedinjenju moze prikazati celim brojevima.

Ove procente 23,25% kalcijuma, 18,60% sumpora, 37,21% kiseonika i 20,93% vode mozes posmatrati kao mase tih elemenata i vode u 100g kristalohidrata (odnosno u 100g kristalohidrata imas 23.25g Ca, 18.60g S, 37.21g O i 20.93g kristalne vode. Pa imas:

n(Ca):n(S):n(O):n(H₂O)=

23.25g/40gmol^-1:18.6g/32gmol^-1:37.21g/16gmol^-1:20.93g/18gmol^-1

0.58125mol:0.58125mol:2.325625mol:1.16277mol  /:0.58125

Prema zakonu stalnih odnosa masa u formuli treba da imamo samo cele brojeve. Cele brojeve u indeksima dobicemo tako da sve clanove podelimo sa najmanjom velicinom, odnosno 0.58125mol. Tom racunskom operacijom najmanji clan odnosa pretvaramo u celi broj najmanje moguce vrednosti 1, sto odgovara pretpostavci da se u empirijskoj formuli nalazi samo jedan atom tog elementa, dakle broj atoma pojedinih elemenata svodimo na cele brojeve. Pa dobijamo da je odnos Ca:S:O:H₂O=1:1:4:2, pa je formula kristalohidrata CaSO₄*2H₂O (gips).