Brzina hem. reakcije

Pritisak (samo utiče na gasove) i zapremina utiču na koncentracije reaktanata, a promena koncentracija utiče na promenu trenutne brzine (na osnovu zakona o dejstvu masa).

pr. U reaktoru se odvija jednostepena reakcija A(g)+2B(g)-->C. Koliko puta se promeni trenutna brzina reakcije, ako se:
a) zapremina reaktora poveca 2 puta
b) pritisak u reaktoru poveća 3 puta?

Izraz za trenutnu brzinu ove reakcije glasi v₁=k[A]₁[B]₁²; [A]₁=n(A)/V₁; [B]=n(B)/V₁
a) V₂=2V₁
[A]₂=n(A)/V₂=n(A)/2V₁=[A]₁/2
[B]₂=n(B)/V₂=n(B)/2V₁=[B]₁/2
v₂=k[A]₂[B]₂²=k*[A]₁/2*([B]₁/2)²=(1/8)*k[A]₁[B]₁=v₁/8
Zaključak: Za ovu reakciju, ako se zapremina poveća 2 puta, brzina se smanji 8 puta.
b) p₂=3p₁
Po Bojl-Mariotovom zakonu (što se primenjuje za trenutak reakcije) proizvod pritiska i zapremine je konstantan. Dakle, p₁V₁=p₂V₂ -->V₂=p₁V₁/p₂=p₁V₁/3p₁=V₁/3
Dakle, zapremina reaktora  se smanjila 3 puta. Odavde se radi zadatak po principu zadatka pod a.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

U zatvorenom sudu odigrava se reakcija H2(g)+I2(g) ⇌2HI.Na 450 C konstanta ravnoteze ove reakcije,K=50.Kolika ce biti konstanta ravnoteze povratne reakcije(tj. reakcije razlaganja Hl) na istoj temperaturi ?

Pa izraz za novu konstantu ravnoteže je recipročan starom, dakle K₂=1/K₁=1/50=0,02

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Konstanta ravnoteze za reakciju PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g) je 0,05 mol/dm3.Ako su ravnotezne koncentracije PCl3 i Cl2 jednake i iznose 0,1 mol/dm3,polazna koncentracija PCl5(mol/dm3) je ?

Ja sam izracunao ravnoteznu koncentraciju PCl5 i iznosi mi 0,2.
Kako da ispravno postavim proporiju da bih izracunao polazne koncentraciju PCl5 ?
Moraju li se traziti polazne koncentracije i za PCl3 i Cl2 ?
Hvala vam.

Ti si nasao ravnoteznu koncentraciju. Neka je na pocetku reakcije bila koncentracija PCl5 c, a koncentracija PCl3 i Cl2 0. Sada pogledaj odnos koeficijenata u reakciji. Neka se tokom reakcije smanjila koncentracija PCl5 za x, a koncentracija PCl3 povecala za x i koncentracija Cl2 povecala za x (jer su odnosi koeficijenata 1:1:1). Nakon reakcije su ravnotezne koncentracije:
[PCl5]=c-x=0.2M
[PCl3]=0+x=0.1M
[Cl2]=0+x=0.1
Odmah se vidi da je x=0.1M, pa je onda c=0.3M sto je pocetna koncentracija (M=mol/dm3).

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Hvala,shvatila sam. :)
Imam nejasnoće oko sljedećeg zadatka : Kako će dodatak HCl,u reakcionu smjesu,uticati na položaj ravnoteže reakcije predstavljene jednačinom:
CH3COOH <........> CH3COO -   +   H +

HCl je jaka kiselina te protolizuje u potpunosti: HCl-->H⁺ + Cl-
Zbog nje se povecava koncentracija H⁺ jona. Po Le Sateljeovom principu, sistem koji je u dinamickoj ravnotezi ce se odupreti nastaloj promeni, tako sto ce smanjiti protolizu acetatne kiseline; ravnoteza ce se pomeriti ulevo (u smeru stvaranja acetatne kiseline).

Preporucujem ti da naucis Le Sateljeov princip.

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Hvala! :)