Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Pufer
Molim pomoc:
Izracunati koncentraciju vodonicnih jona u rastvoru koji dobijamo kada pomesamo 10cm3 sircetne kiseline koncentracije c=0.02M i 4cm3 rastvora natrijum-acetata c=0.02M. (K=1.8x10-5).
Resavam ga na sledeci nacin:
n(CH3COOH)=c*V=2.10-4mol
n(CH3COONa)=c*V=8*10-5mol
Sircetna kiselina je u visku: 2*10-4 - 8*10-5= 1.2*10-4mol
Disocijacija sircetne kiseline: CH3COOH ->CH3COO-+H+
K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH] iz ovoga sledi [H+]=2.7*10-5
Proverio sam i preko HH jednacine pH=pKa+logCb/Ca
i dobio pH=4.56 odakle je ponovo [H+]=2.7*10-5.
Medjutim, po knjizi je resenje [H+]=4.5*10-5, gde gresim?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Dobro si poceo i mislim da
Dobro si poceo i mislim da je sve OK, osim sledeceg:
"Sircetna kiselina je u visku: 2*10-4 - 8*10-5= 1.2*10-4mol"
Zasto to? Odakle ti takav racun? Taj red uopste nije tacan.
Ti si izracunao kolicine supstanci i to je OK. Dalje pogledaj sta se desava u vodi:
natrijum-acetat disosuje u potpunosti: CH3COONa---> CH3COO- + Na+
Od njega nastaju acetat-joni.
Nakon toga protolizuje acetatna kiselina: CH3COOH <---> CH3COO- + H+
Medjutim, za razliku od disocijacije natrijum-acetata, ovo je povratna reakcija koja dostize dinamicku ravnotezu. Posto natrijum-acetat daje puno acetat-jona, po Le Sateljeovom principu ravnoteza se pomera ulevo, tj. suzbija se disocijacija kiseline. Na osnovu ovog zakljucka i male konstante kiselosti, mozemo da zanemarimo smanjenje kolicine kiseline i povecanje kolicine acetat-jona nastalih protolizom CH3COOH. Tako da uzimamo da je ravnotezna kolicina acetat-jona ona kolicina koja nastaje disocijacijom natrijum-acetata, a ravnotezna kolicina acetatne kiseline sama pocetna kolicina. Nakon toga sledi racun:
Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
[H+]=Ka*[CH3COOH]/[CH3COO-]=Ka*n(CH3COOH)/n(CH3COO-) ---jer je c=n/V, a posto su jedinke u istom rastvoru V i V se skrati
[H+]=1.8*10-5M*2*10-4/(8*10-5)=4.5*10-5 M
Primeti da je racunanje pH nepotrebno (to je visak rada).
Pozdrav! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck
Puferi
Hvala puno na objasnjenju, sada mi je jasan zadatak. Gresio sam jer sam gledao u zadatak u kome reaguje acetatna kiselina i natrijum-hidroksid, gde nakon mesanja dolazi do neutralizacije i tada sircetna kiselina moze da bude u visku.
Bar se nadam da sam to razumeo, ispravi me ako gresim...
Pozdrav.
U pravu si! :) "A new
U pravu si! :)
"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck