Hidroliza,pH

Hidrolizi ce podleci joni nastali iz slabih kiselina ili baza.

pr. Posto je HCN slaba kiselina, njena konjugovana baza, CN- jon, bice jaka baza (CN- + H2O <--> HCN + OH-; naravno ne jaka kao NaOH i sl, ali pH ce biti sigurno iznad 7).

Hajde sad ti napisi koji joni u navedenim jedinjenjima poticu iz slabih kiselina ili baza (kao sto sam ja naveo: pr. CN- jon potice iz slabe kiseline, znaci da je jaka baza -po tom principu).

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Hidrolizi mogu podleci soli nastale iz jake baze i slabe kiseline, slabe baze i jake kiseline i slabe baze i slabe kiseline. Soli jake baze i jake kiseline ne mogu podleci hidrolizi jer ce se sam0 rastaviti na jone.

Ako je so nastala od jake baze i slabe kiseline, reagovace bazno(jasno je zasto), dakle pH ce biti VECE od 7

Ako je so nastala od jake kiseline i slabe baze, reagovace kiselo, pa ce pH biti MANJE od 7

Ako je so nastala od slabe baze i slabe kiseline, reagovace neutralno, pa ce pH biti JEDNAKO 7

Pozz :)

P.S. Jake baze i kiseline moras nauciti, a od ovih ovde, jake baze su KOH, NaOH, a kiseline H2SO4

Cekaj cekaj, da li ja to vidim da je H2S jaka kiselina?

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Kako sam ja shvatila,hidrolizi podliježu joni slabih kiselina i baza,pa će za ostale hidroliza izgledati ovako:
CH3COO- + H2O ....> CH3COOH + OH-

NH3- + H2O ...>NH4OH + OH-

CO3 2-  + H2O ....>H2CO3 + OH-

S2-  + H2O....> H2S +OH-   
Pa će tako za prvu pH biti veći od 7 ( jer je reagovala bazno ),drugu pH<7,a za ostale,uključujući KCN,koje su nastale od jakih baza reagovale bazno,pa im je pH>7. Moje rješenje bi bilo (NH4)2SO4,je l' u redu?
Hvala vam.  :)

@ alexa 996

Greska u kucanju hvala sto si video :)

Idemo redom.
1) KCN -kalijum-cijanid
K⁺ je konjugovana kiselina jake baze (KOH), stoga K⁺ jon u vodi nece hidrolizovati.
CN^- jon je konjugovana baza slabe kiseline (HCN), stoga ce hidrolizovati:
CN^- + H₂O <--> HCN + OH^-
Dakle, povecace se koncentracija OH^- jona, pH>7.

2) CH₃COOK -kalijum-acetat (ili kalijum-etanoat)
K⁺ nece hidrolizovati, vec objasnjeno.
CH₃COO^- je konjugovana baza slabe kiseline (CH₃COOH), stoga ce hidrolizovati:
CH₃COO^- + H₂O <--> CH₃COOH + OH^-
Opet se povecava koncentracija OH- jona, pH>7.

3) (NH₄)₂SO₄ - amonijum-sulfat
NH₄⁺ je konjugovana kiselina slabe baze  (NH₃), stoga ce hidrolizovati:
NH₄⁺ + H₂O <--> NH₃ + H₃O⁺
SO₄^2- je konjugovana baza relativno jake kiseline (HSO₄^-), stoga je njena hidroliza suzbijena  hidrolizom amonijum-jona (jer je NH₄⁺ daleko jaca kiselina nego baza SO₄^2-).
Usled povecanja koncentracije H₃O⁺ jona, pH<7.

4) Na₂CO₃ - natrijum-karbonat
Na⁺ ne hidrolizuje (isti razlozi kao K⁺)
CO₃^2- je konjugovana baza slabe kiseline (HCO₃^-), stoga ce hidrolizovati:
CO₃^2- + H₂O <--> HCO₃^- + OH^-
Posto se povecava koncentracija OH^- jona, pH>7.

5) Na₂S - natrijum-sulfid
Na⁺ nece hidrolizovati
S^2- je konjugovana baza slabe kiseline (HS^-), stoga ce hidrolizovati:
S^2- + H₂O <---> HS^- + OH^-
Posto se povecava koncentracija OH^- jona, pH>7.

Ostaje da je tacno i jedino resenje (NH₄)₂SO₄.

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck