Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
C(OH-) i pH vrednost
Izračunati koncentraciju hidroksid jona i pH vrednost rastvora koji se dobije kada se u 100 cm3 0,1 mol/l CH3COONa doda: (Konstanta jonizacije sirćetne kiseline KA iznosi 1,82 * 10^-5 )
a) 100 ml 0,05 mol/l HCl Rez: C(OH-)=5,5*10-10 mol/l; pH=4,74
b) 100 ml 0,05 mol/l CH3COOH Rez: C(OH-)= 1,1*10-9 mol/l; pH=5,04
Hvala unapred :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
C(OH-) i pH vrednost
V(CH3COONa)= 100 cm3= 0,1 dm3 c(CH3COONa)= 0,1 mol/dm3
=> n(CH3COONa)= c*V; n(CH3COONa)= 0,010 mol
Ka= 1,82 * 10^-5
a) V(HCl)= 1oo ml= 0,1 dm3 c(HCl)= 0,05 mol/l
iz c= n/V => n(HCl)= c*V ; n(HCl)= 0,005 mol
CH3COONa + HCl -> CH3COOH + NaCl
0,01 mol o,o05 mol
=> n(CH3COOH)= n(HCl) ; n(CH3COOH)= 0,005 mol ,
pa će n(CH3COONa)= 0,01 mol - 0,005 mol (onih što je izreagovalo) = 0,005 mol
pošto imamo prisutnu slabu kiselinu, kao i njenu so, odnosno, konjugovanu bazu, imamo puferski sistem, pa se pH računa:
[H+]= Ka*n(CH3COO-) /n(CH3COOH)
[H+]= 1,82*10^-5 *1
[H+]=1,82*10^-5 ; pH= 4,74, pOH= 14-4,74 ; pOH= 9,26
a c(OH-)=10^-9,26 ; c(OH-)= 5, 4954* 10^-10
A što se dela pod b) tiče, samo izračunaj broj molova, i zameni u prethodnom izrazu. Nema reakcije.
In Chemistry We Trust!