Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
stehiometrija
Koliki je broj H+ i OH- jona u 255 cm3 rastvora čiji je pH=3,7?
Ako moze neko da mi objasni...Hvala unapred
(1 vote)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
V(rastvora)=255 cm3=0.255
V(rastvora)=255 cm3=0.255 dm3
pH=3,7 --> c(H+)=2*10-4 mol/dm3 (ovo se dobije antilogaritmiranjem 3.7)
__________________________
N(H+), N(OH-)=?
Formule koje koristim: c=n/V ; n=N/NA; Kw=c(H+)*c(OH-)
Kw i NA su konstantne vrijednosti (nadam se da znaš koliko iznose)
n(H+)=c(H+)*V(rastvora)=2*10-4 mol/dm3*0.255 dm3=5.1*10-5 mol
````````````````````````````````````
Odavde pocinju greske u racunu, ispravljena resenja su boldovana, a iskosena pogresna (alexa996).
Kw=c(H+)*c(OH-)--> c(OH-)=Kw/c(H+)=1.96*10-10 mol/dm3; 5*10-11 M
n(OH-)=c(OH-)*V(rastvora)=1.96*10-10| 5*10-11 mol/dm3 *0.255 dm3=5*10-11 mol; 1.28*10-11 mol
N(H+)=n(H+)*NA=5.1*10-5 mol/dm3 *6.022*1023 mol-1=3.07*1019
N(OH-)=n(OH-)*NA= 5*10-11 | 1.28*10-11 mol* 6.022*1023 mol-1= 3.01*1013; 7.71*1012
dakle imamo više vodikovih iona od hidroksidnih što je i logično jer se radi o kiselom mediju pošto je pH<7. Nadam se da je rezultat Ok i da nisam nigdje fulao, provjeri u rješenju. Ako ti nešto nije jasno pitaj slobodno .