Kovalentna veza i formule jedinjenje

Šta da ti objasni?

Teško je ovo ovako objasnit, ali pokušat ću, ubuduće postavi konkretnije pitanje:

amonijak je kovalentni spoj, znači atomi u molekuli vodika su međusobno povezani kovalentnom vezom- veza između nemetala. Kovalentnu vezu karaktreizira stvaranje zajedničkog elektronskog para. Zajednički elektronski par prikazuje se crticom.

U kovalentnoj vezi sudjeluju elektroni vanjske ljuske (valentni elektroni) .

Takvih elektrona dušik ima 5 (od broja skupine u kojoj se N nalazi oduzmeš 10, ili nacrtaj elektronksu konfiguraciju atoma dušika pa ćeš vidjeti), a vodik 1.

Dakle od ukupno 5e- , dušik će iskoristiti 3 e- (jer imaš 3 atoma vodika) za stvaranje jednostruke kovalentne veze, a dva e- (5-3=2) će ostati nepodijeljena (nevezna). jednu takvu jednostruku vezu čine dakle 2e- (jedan od N i jedan od H).

Lewisovu strukturu takve molekule možeš naći na netu ili u svom udžbeniku.

http://instrukcije-kemija.blogspot.com/2010/11/instrukcije-iz-kemije-kovalentna-veza_16.html

Alumijev fluorid, AlF3 je ionski spoj- spoj metala (Al) i nemetala(F)

tu se radi o međusobnom privlačenju iona.

Al otpušta tri e- (da postigne stabilnu elektron.konfig.), koje daje F (inače F treba 1e- da postigne stabilnu elektronsku konfig., ali u ovom spoju ih ima 3, koliko daje jedan atom Al-a)

To se može prikazati parcijalnim jednadžbama oksidacije (otpuštanje e-) i redukcije(primanje e-):

O: Al--> Al3+ + 3e-/*2

R: F2 + 2e-      --> 2F-/*3

_____________________

Dakle da broj primljenih i otpuštenih e- bude jednak gornju jedn. moram pomnožiti s 2, a donju s 3.

dalje probaj sam.