Korisnički meni

Škole i fakulteti

Nova pitanja za S.O.S

više

Novi komentari

Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja
Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja
zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja
Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja
Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja
Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja
Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja
destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja
redoks
Pre 4 godine 35 nedelja
pH
Pre 4 godine 35 nedelja

Pretraživač

Ko je na vezi

korisnika: 0 i gostiju: 2 .

Brzina i red hemijske reakcije

Autor: AnastasijaKovacevic, Uto, 23/10/2012 - 19:29.

S.O.S hemija!

Imam jednu nedoumicu vezanu za ovu temu. Naime, nije mi jasno koje obrasce mogu da koristim za izracunjavanje brz.hem.reakcije ukoliko su reaktanti razlicitiog reda. Na primer:

A+B+2C=D

Neka je A 0. reda, B 1.reda i C 2.reda. Osim obrasca V=k[B][C]² koji jos obrazac mogu da koristim? Nelogicno mi je da koristim ovaj: V=-d[A]/dt=-d[B]/dt=-1/2*d[C]/dt posto brzine nestajanja reaktanata nisu iste ili je mozda -d[B]/dt=-1/2*d[C]/dt tacno zbog ove dvojke. Pomoc pls.

Average:

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.

Cini mi se da sam pogresila.

Autor: AnastasijaKovacevic, Sre, 24/10/2012 - 15:00.

Cini mi se da sam pogresila. V ne moze da bude jednako -d[A]/dt posto je A 0. reda.

Da li mogu onda da napisem: k[B][C]²=-d[B]/dt=-1/2*d[C]/dt=d[D]/dt ako je i D 1.reda?

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.

Ipak mi nije jasno kako moze

Autor: AnastasijaKovacevic, Sre, 24/10/2012 - 15:31.

Ipak mi nije jasno kako moze sve to da bude jednako. Kada pogledam grafike na guglu, ocigledno je da se za vreme t, promene koncentracije reaktanata razlicitiog reda razlikuju. Nestajanje reaktanta A ce se odigrati do kraja, a nestajanje B i C nece.

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.

Ne mozes da koristis taj

Autor: alexa996, Sre, 24/10/2012 - 21:12.

Ne mozes da koristis taj obrazac tu. Morala bi da rastavis tu reakciju, tako da prikazes mehanizam reakcije, onda za svaki korak mozes da koristis te jednacine.

Evo iskopiracu ti tekst sa Vikipedije, tu je lepo prikazano:

Реакција $2A + B \to 2C$ одиграва се у два ступња:

$2A \to A_2$
$A_2 + B \to 2C$

Брзине по ступњевима ће бити:

$v_1=k_1[A]^2\,$
$v_2=k_2[A_2][B]\,$

Брзине по реактантима су:

$-\frac{dA}{dt} = 2k_1[A]^2 \,, \quad \frac{dA_2}{dt} = 2k_1[A]^2 - k_2[A_2][B] \,, \quad -\frac{dB}{dt}=k_2[A_2][B] \,, \quad \frac{dC}{dt}=2k_2[A_2][B] \,.$

Pozdrav! :)

"A new scientific truth does not triumph by convincing opponents and making them see the light, but rather because its opponents eventually die, and a new generation grows up that is familiar with it" Max Planck

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.

To je to. Previdela sam da

Autor: AnastasijaKovacevic, Čet, 25/10/2012 - 19:32.

To je to. Previdela sam da se reakcija odigrava u vise stupnjeva. Hvala na pomoci.

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.