Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Redoks titracije
Molio bih za pomoc oko ovog zadatka :
Odmereno je 0.3300g tehnickog uzorka gvozdje(II)-oskida i rastvoreno u sumpornoj kiselini bez prisustva vazduha. Pri titraciji je utroseno 40,60 cm3 rastvora kalijum-permanganata. Izracunati maseni udeo u % gvozdje(II)-oksida u uzorku? (Resenje : 88,58%)
Unapred hvala
(1 vote)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
U zadatku nije napisano
U zadatku nije napisano kolika je koncentracija rastvora KMnO4, a zadatak se radi ovako: FeO se rastvori u H2SO4 po jednacini reakcije:
FeO + H2SO4 ---> FeSO4 + H2O, pa se titrise standardnim rastvorom KMnO4, po jednacini reakcije:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Iz reakcije izracunas kolicinu Fe2+ jona u rastvoru, a ta kolicina je jednaka kolicini FeO iz uzorka, pa preko kolicine izracunas masu FeO preko formule m(FeO)=n(FeO)*M(FeO), a maseni udeo FeO u uzorku izracunas tako sto podelis dobijenu masu FeO sa masom uzorka od 0.3300g.
Pozdrav!
Hvala ti puno! Da li mogu da
Hvala ti puno! Da li mogu da te zamolim da, pored jednacina koje si napisao, napises i ostatak zadatka, jer strasno mi je bitno kako se radi zadatak? Iskreno, nisam siguran da li na pravi nacin izracunavam koncentraciju Fe2+ jona
n(FeSO4) : n(KMnO4) = 10 :
n(FeSO4) : n(KMnO4) = 10 : 2
2n(FeSO4) = 10n(KMnO4)
n(FeSO4)=10n(KMnO4)/2
n(FeSO4)=10 c(KMnO4)*V(KMnO4)/2=10 c(KMnO4)*0.0406 dm3 /2
Izracunata kolicina FeSO4, ujedno je i kolicina Fe2+ jona, a samim tim i FeO. Kao sto sam ti u prethodnom odgovoru napisala preko n(FeO) izracunas masu FeO; m(FeO)=n(FeO)*M(FeO) i dobijenu masu podelis sa masom tehnickog uzorka od 0.3300 g i pomnozis sa 100 da bi dobio maseni udeo FeO u %. Nadam se da ti je sad jasnije, nisam mogla izracunati kolicinu Fe2+ jona posto u zadatku nisi naveo koncentraciju rastvora KMnO4.
Pozdrav!
Hvala ti puno!
Hvala ti puno!